4.用电子式表示形成过程: 氨气的形成过程: [练习] 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

试根据下述材料完成问题:

  材料一:酸雨是英国化学家R.A.Smith1872年最先提出的,一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水,是大气污染的表现.酸雨被称作“空中死神”.据某市区1998年环境状况公报载,市区酸雨频率为41.3%,比上年上升了5.5个百分点.降水的年平均pH为4.87,降水酸性污染较严重,表现为煤烟型污染特征.

  材料二:①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀,产生大量斑点而坏死,导致西瓜大面积绝产,损失惨重.②酸雨使植物阳离子从叶面析出,使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失,土壤营养状况降低,还使光合作用受到抑制,影响植物的生长.③铝对生物来说是有害元素,在土壤中以氧化铝形式存在,pH=5.6时几乎不溶解.当pH为4.6时,铝的溶解度增加100倍,并转化成硫酸铝,造成树木死亡.四川某林场,华山松死亡率达96%,就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高,危及华山松.

  材料三:我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元.为了有效控制酸雨,国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定.

某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程,于是取来雨水作水样进行测定,随时间的推移,多次测定该样品的pH,得到如下数据:

(1)

问题:①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)________;由此可以得出酸雨的形成过程可能是________.

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是________;二氧化硫表现________性.

(2)

列举酸雨给人类造成的危害.

(3)

你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是

①少用煤作燃料

②把工厂的烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源

[  ]

A.

①③

B.

②③④⑤

C.

①③⑤

D.

①③④⑤

(4)

为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫,不同的地方往往采取不同的“固硫”方法.

①火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体,并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O),则有关反应的化学方程式________,________,________.

②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫,则有关的化学方程式为________.

③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用.请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式.

④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO2法”.请写出有关反应的化学方程式.

⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点.

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(16分)下列物质:①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩  ⑥氯化钠 

⑦铁 ⑧晶体硅   ⑨过氧化钠 ⑩。其中:

(1) 晶体⑥中1个阳离子周围有    个阴离子,它们围成的几何体为            

(2)熔化时只破坏共价键的晶体是            (填结构式)

(3) ⑥⑦⑧三种晶体一定条件下能导电,导电时发生化学变化的是        。(填序号)      

(4) 含有极性键的非极性分子是            (填序号),用电子式表示其形成过程                                                。

(5) 将 ①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列                  (填序号),

(6)1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为          

(7)铁有δ、γ、α三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为      

 

 

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(16分)下列物质:①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩  ⑥氯化钠 
⑦铁 ⑧晶体硅   ⑨过氧化钠 ⑩。 其中:
(1) 晶体⑥中1个阳离子周围有    个阴离子,它们围成的几何体为            
(2)熔化时只破坏共价键的晶体是           (填结构式)
(3) ⑥⑦⑧三种晶体一定条件下能导电,导电时发生化学变化的是       。(填序号)      
(4) 含有极性键的非极性分子是            (填序号),用电子式表示其形成过程                                                。
(5) 将 ①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列                  (填序号),
(6)1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为          
(7)铁有δ、γ、α三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为      

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(16分)下列物质:①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩  ⑥氯化钠 

⑦铁 ⑧晶体硅   ⑨过氧化钠 ⑩。 其中:

(1) 晶体⑥中1个阳离子周围有     个阴离子,它们围成的几何体为            

(2)熔化时只破坏共价键的晶体是            (填结构式)

(3) ⑥⑦⑧三种晶体一定条件下能导电,导电时发生化学变化的是        。(填序号)      

(4) 含有极性键的非极性分子是             (填序号),用电子式表示其形成过程                                                 。

(5) 将 ①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列                   (填序号),

(6)1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为          

(7)铁有δ、γ、α三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为      

 

 

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性.一般认为:如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键.下表是某些元素的电负性值:
元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
观察上述数据,回答下列问题:
(1)通过分析电负性值变化规律,确定Mg元素电负性值的最小范围______;
(2)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是______;
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子以______杂化轨道方式与其它原子成键;分子结构中含有C-Cl键,其共用电子对偏向______(写原子名称).
(4)氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物,它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用,试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式:______;
(5)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物?请说出理由(即写出判断的方法和结论)是:______;请设计一个实验方案证明上述所得到的结论:______.

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