10.煤中含有少量硫.如果煤中混合适量的氧化钙.则在煤的燃烧过程中.可以减少二氧化硫的排放.用化学元素方程式表示其原因. 第二节 化学能与电能 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

锌钡白是一种白色颜料.工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓.以下是工业生产流程.请回答有关问题:

Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料:已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等.
(1)②中使用的氧化剂最好是下列的______(填序号),理由是______.
    A.Cl2    B.H2O2     C.KMnO4     D.浓HNO3
(2)写出反应④的离子方程式:______.
(3)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______(其中步骤选填①、②、③、④、⑤).

Ⅱ.BaS溶液的制备
有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1
C(s)+-O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ?mol-1
重晶石(BaSo4)矿粉、煤粉数学公式BaS+CO↑数学公式BaS溶液
(4)煅烧还原的热化学方程式为:______.
(5)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)______.

Ⅲ.制取锌钡白
(6)Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当,如果所得溶液的酸性过强,产生的后果是______.

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锌钡白是一种白色颜料.工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓.以下是工业生产流程.请回答有关问题:

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Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料:已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等.
(1)②中使用的氧化剂最好是下列的______(填序号),理由是______.
        A.Cl2        B.H2O2          C.KMnO4         D.浓HNO3
(2)写出反应④的离子方程式:______.
(3)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______(其中步骤选填①、②、③、④、⑤).

Ⅱ.BaS溶液的制备
有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1
C(s)+-O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ?mol-1
重晶石(BaSo4)矿粉、煤粉
煅烧还原
BaS+CO↑
水浸取
过滤
BaS溶液
(4)煅烧还原的热化学方程式为:______.
(5)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)______.

Ⅲ.制取锌钡白
(6)Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当,如果所得溶液的酸性过强,产生的后果是______.

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锌钡白是一种白色颜料.工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓.以下是工业生产流程.请回答有关问题:

Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料:已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等.
(1)②中使用的氧化剂最好是下列的______(填序号),理由是______.
        A.Cl2        B.H2O2          C.KMnO4         D.浓HNO3
(2)写出反应④的离子方程式:______.
(3)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______(其中步骤选填①、②、③、④、⑤).

Ⅱ.BaS溶液的制备
有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1
C(s)+-O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ?mol-1
重晶石(BaSo4)矿粉、煤粉BaS+CO↑BaS溶液
(4)煅烧还原的热化学方程式为:______.
(5)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)______.

Ⅲ.制取锌钡白
(6)Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当,如果所得溶液的酸性过强,产生的后果是______.

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锌钡白是一种白色颜料.工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓.以下是工业生产流程.请回答有关问题:

Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料:已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等.
(1)②中使用的氧化剂最好是下列的______(填序号),理由是______.
        A.Cl2        B.H2O2          C.KMnO4         D.浓HNO3
(2)写出反应④的离子方程式:______.
(3)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______(其中步骤选填①、②、③、④、⑤).

Ⅱ.BaS溶液的制备
有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1
C(s)+-O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ?mol-1
重晶石(BaSo4)矿粉、煤粉BaS+CO↑BaS溶液
(4)煅烧还原的热化学方程式为:______.
(5)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)______.

Ⅲ.制取锌钡白
(6)Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当,如果所得溶液的酸性过强,产生的后果是______.

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(2010?启东市模拟)锌钡白是一种白色颜料.工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓.以下是工业生产流程.请回答有关问题:

Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料:已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等.
(1)②中使用的氧化剂最好是下列的
B
B
(填序号),理由是
不会引入杂质
不会引入杂质

        A.Cl2        B.H2O2          C.KMnO4         D.浓HNO3
(2)写出反应④的离子方程式:
ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3-
ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3-

(3)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程中步骤
产生的
CO2
CO2
可以用于步骤
(其中步骤选填①、②、③、④、⑤).

Ⅱ.BaS溶液的制备
有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1
C(s)+-O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ?mol-1
重晶石(BaSo4)矿粉、煤粉
煅烧还原
BaS+CO↑
水浸取
过滤
BaS溶液
(4)煅烧还原的热化学方程式为:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2 kJ?mol-1
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2 kJ?mol-1

(5)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-


Ⅲ.制取锌钡白
(6)Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当,如果所得溶液的酸性过强,产生的后果是
酸性过强,与BaS溶液混合是可能产生H2S气体污染,锌钡白的产率会降低
酸性过强,与BaS溶液混合是可能产生H2S气体污染,锌钡白的产率会降低

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