15．VmlAl2(SO4)3溶液中含agAl3+,取出V/4ml稀释至4Vml后.溶液中SO42-的物质的量为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L——青夏教育精英家教网—

15．VmlAl2(SO4)3溶液中含agAl3+,取出V/4ml稀释至4Vml后.溶液中SO42-的物质的量为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

将0.1mol 铜与40mL 10mol?L^-1浓HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H⁺，由此可知（　　）

A．生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48 L

B．铜有剩余

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a） mol

D．反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量为（0.2+a） mol

将0.1mol 铜与40mL 10mol?L^-1HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H⁺，由此可知（　　）

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D．反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量为0.2mol

中学化学常见部分元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1
③	C	C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物
⑥	F	F元素的一种核素没有中子

（1）①A元素在周期表中的位置为

．
②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是

．
（2）B与C形成的化合物的电子式为

．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是

．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为

．
（4）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）

．
（5）（在25℃、101kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

．

某V ml Al₂(SO₄)₃溶液中含a g Al³⁺，取出V/4 ml溶液稀释成 4V ml，则稀释后溶液的SO₄²^－的物质的量浓度是( )

A．125a/9V mol/L B．125a/18V mol/L

C．125a/36V mol/L D．125a/54V mol/L[来源:]

将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L^－¹HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H^＋，由此可知

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol

D．反应后溶液中所含NO₃^－的物质的量为0.2 mol

同步练习册答案