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    29．粗盐水过滤后的滤液中常含有:SO42-.Mg2+.Ca2+等杂质.为了除掉这些杂质离 子一般的实验步骤是: ①加入过量的BaCl2溶液.沉淀后.过滤, ②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液.沉淀后.过滤, ③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液.沉淀后.过滤, ④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸.即可得到纯净的NaCl溶液 请写出: (1)步骤①中加入的BaCl2溶液必须过量.其目的是 .发生反应的化学方程式: , (2)步骤③发生的反应的化学方程式: , (3)步骤④从参加反应的微粒来看属于 反应.从另一角度看也属 于酸碱之间的复分解反应中的中和反应.中和反应的实质是: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    粗盐水过滤后的滤液中常含有：SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质，为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是：
    ①加入过量的BaCl2溶液，沉淀后，过滤；
    ②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液，沉淀后，过滤；
    ③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；
    ④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液
    请写出：
    （1）步骤①中加入的BaCl2溶液必须过量，其目的是_________，发生反应的离子方程式：__________；
    （2）步骤③发生的反应的离子方程式：__________；
    （3）步骤④从参加反应的微粒来看属于________反应，从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应，中和反应的实质是：____________ 。

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    粗盐水过滤后的滤液中常含有：Mg2+、Ca2+等杂质：
    （1）精制过程发生反应的离子方程式为
     
    ，
     
    ．
    （2）如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
     
    ．
    A．Ba（OH）2；B．Ba （NO3）2；C．BaCl2
    （3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
     
    （选填A、B、C）．
    A、先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂
    B、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
     
    、冷却、
     
    （填写操作名称）除去NaCl．

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    粗盐水过滤后的滤液中常含有：Mg2+、Ca2+等杂质：

    (1)精制过程发生反应的离子方程式为________，________．

    (2)如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是________．

    A、Ba(OH)2

    B、Ba(NO3)2

    C、BaCl2

    (3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为________(选填A、B、C)．

    A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    B、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    (4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl．

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    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图
    请回答：
    (1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：
    a.盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是_______(填编号)．
    (2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为______．
    a．蒸馏　b．灼烧　．过滤 d．蒸发　e．冷却结晶
    (3)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是__________________．
    (4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是____．
    a．精制饱和食盐水进入阳极室
    b．纯水(加少量NaOH)进入阴极室
    c．阴极产物为氢氧化钠和氢气
    d．阳极的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－
    (5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体．

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    （17分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

     

     

     

     

     

                         

     

     

     

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置            （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置            。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置           ，该分离方法的名称为                 。

    （3）装置A中①的名称是              ，进水的方向是                            。

    装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是                             

                                                                                   。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

     
     

     


    问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液；   ②加入过量的BaCl2溶液；   ③加入过量的NaOH溶液；

    ④调节溶液的pH等于7；     ⑤溶解；       ⑥过滤；        ⑦蒸发。

    正确的操作顺序是_____________（填写序号字母）。

    a．⑤②③①⑥④⑦    b．⑤①②③⑥④⑦   c．⑤②①③④⑥⑦  d．⑤③②①⑥④⑦

    问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是                                          

                                                                                    。

    问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是          （从给定的四种装置中选择）。

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