Ⅰ．如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置______．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置______，该分离方法的名称为______．
（3）装置A中①的名称是______，进出水的方向是______．
（4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是______．（填代表选项的字母）
A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体
B．加热
C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体．
Ⅱ．某同学按下列步骤配制250mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需NaCl的质量
②称量NaCl固体	用托盘天平需要称量NaCl的质量为______g．
③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：______．
④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：______．
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作： ______．

（1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是______．上述实验中使用容量瓶前应______．
（2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是______．
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需______．
（4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是______．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

Ⅰ．如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置______．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置______，该分离方法的名称为______．
（3）装置A中①的名称是______，进出水的方向是______．
（4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是______．（填代表选项的字母）
A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体
B．加热
C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体．
Ⅱ．某同学按下列步骤配制250mL 0.2mol?L^-1NaCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需NaCl的质量
②称量NaCl固体	用托盘天平需要称量NaCl的质量为______g．
③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：______．
④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：______．
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作： ______．

（1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是______．上述实验中使用容量瓶前应______．
（2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是______．
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需______．
（4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是______．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

（I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
A．实验步骤：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______．
（4）滴定．当______时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
B．实验记录

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=______g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（二）用双指示剂法测定纯碱的含量
如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃

①A处选用______作指示剂比较合适；
②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：______．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂？探究过程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）[实验验证]：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）______
实验二	在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	______

（3）[结论]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化剂．
（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：______．
（5）另外化学兴趣小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是______，你认为还可以作何改进？______．