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    20．右图是试验Cl2化学性质的实验装置.图中B为开关.如先打开B.在A处通入干燥Cl2.C中红色布条颜色无变化,当关闭B时.C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是 A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓KI溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一．请按要求完成下列四小题．
    （1）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
    ABD
    ABD

    A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
    B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
    C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
    D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
    E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．
    F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．
    （2）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
    B
    B

    A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
    B．锌粒和稀硫酸制氢气
    C．浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫
    D．电石和水制取乙炔
    （3）实验室可用右下图所示装置干燥收集某气体R，则R可能是
    B
    B

    A．S02        B．NH3
    C．NO         D．Cl2
    （4）某同学如右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是
    C
    C

    A．铜与浓硫酸          B．铁与浓硫酸
    C．铝和氢氧化钠溶液    D．二氧化锰和浓盐酸
    （5）指出下面3个实验中各存在的一个错误
    滴管口伸入试管中；试管口向上；混合气体从短导管进入洗气瓶．
    滴管口伸入试管中；试管口向上；混合气体从短导管进入洗气瓶．


    A
    滴管口伸入试管中
    滴管口伸入试管中
    ；B
    试管口向上
    试管口向上
    ； C
    混合气体从短导管进入洗气瓶
    混合气体从短导管进入洗气瓶
    ．

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    实验一、定性探究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
    （1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因
    在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO
    在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO
    ．
    （2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
    第一份：
    Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
    Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
    ．
    第二份：
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ．
    （3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）
    HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
    HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
    ．
    实验二、定量探究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
    （4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为
    B
    B
    ．
    A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水
    （5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现
    BL
    22.4L/mol
    明显小于
    Ag
    100g/mol
    ．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
    碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HC03）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaC03
    碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HC03）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaC03
    ．

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    （20分）实验题

    Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

    (1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①  若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？        (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                              。

    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为                    。

    (2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)       ，仍然无法观察到沉淀产生。

    A．氨水         B．稀盐酸       C．硝酸钾溶液           D．硫化钠溶液

    (3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                              。 

    (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，

    含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为                                  ；

    电池的总反应式                                      

    Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是

                        （填序号）                          

        A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应

        B．装置②中，a为正极，d为阳极

        C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等

        D．装置④能用于测量气体体积

    Ⅲ  用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是         （填序号）            

    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－=Pb2+

    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加

    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－

     

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    （20分）实验题

    Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

    (1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①  若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？        (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                              。

    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为                    。

    (2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)        ，仍然无法观察到沉淀产生。

    A．氨水         B．稀盐酸       C．硝酸钾溶液           D．硫化钠溶液

    (3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                               。 

    (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，

    含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为                                  ；

    电池的总反应式                                      

    Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是

                         （填序号）                          

        A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应

        B．装置②中，a为正极，d为阳极

        C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等

        D．装置④能用于测量气体体积

    Ⅲ  用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是          （填序号）            

    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－=Pb2+

    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加

    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－

     

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    化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一．请按要求完成下列四小题．
    （1）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是______
    A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
    B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
    C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
    D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
    E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．
    F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．
    （2）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是______
    A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
    B．锌粒和稀硫酸制氢气
    C．浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫
    D．电石和水制取乙炔
    （3）实验室可用右下图所示装置干燥收集某气体R，则R可能是______
    A．S02　　　　B．NH3
    C．NO　　　　 D．Cl2
    （4）某同学如右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是______
    A．铜与浓硫酸　　　　　B．铁与浓硫酸
    C．铝和氢氧化钠溶液　　D．二氧化锰和浓盐酸
    （5）指出下面3个实验中各存在的一个错误______

    A______；B______； C______．

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