将SO2气体通入BaCl2 溶液中.没有看到明显现象.再通入一种气体.产生一种白色沉淀.该气体不可能是 A. B. C. D. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

将SO2气体通入BaCl2溶液中,没有看到明显现象,再加入或通入一种物质,产生一种白色沉淀,该气体不可能是  
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A.Cl2              
B.H2O2         
C.CO2          
D.O3

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某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32—、NO3七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:(硝酸具有强氧化性,可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32—等等)
①用pH试纸测得溶液呈强酸性;
②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A.①②④      B.①②       C.①②③④      D.②③④
(1)(3分)食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是   (填字母)。
A.加锌盐        B.加碘盐       C.加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看,纤维素是一种   (填字母)。
A.多糖          B.蛋白质       C.脂肪
③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗   (填字母)。
A.麻黄碱     B.阿司匹林   C.抗酸药
(2)(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   
②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污,原因是(用离子方程式表示)   
③有机玻璃受热时会软化,易于加工成型。有机玻璃是一种   材料(选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”)。导电塑料的结构可表示为,则其单体的结构简式为   
(3)(7分)保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为   
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用   做混凝剂(写名称)进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子,可用熟石灰作沉淀剂,在pH为8~9时生成沉淀而除去,该反应的离子方程式是   
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和   。生活中会产生大量废弃塑料,将废弃塑料进行   处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

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某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32—、NO3七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:(硝酸具有强氧化性,可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32—等等)
①用pH试纸测得溶液呈强酸性;
②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A.①②④      B.①②       C.①②③④      D.②③④
(1)(3分)食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是   (填字母)。
A.加锌盐        B.加碘盐       C.加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看,纤维素是一种   (填字母)。
A.多糖          B.蛋白质       C.脂肪
③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗   (填字母)。
A.麻黄碱     B.阿司匹林   C.抗酸药
(2)(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   
②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污,原因是(用离子方程式表示)   
③有机玻璃受热时会软化,易于加工成型。有机玻璃是一种   材料(选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”)。导电塑料的结构可表示为,则其单体的结构简式为   
(3)(7分)保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为   
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用   做混凝剂(写名称)进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子,可用熟石灰作沉淀剂,在pH为8~9时生成沉淀而除去,该反应的离子方程式是   
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和   。生活中会产生大量废弃塑料,将废弃塑料进行   处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

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某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物.
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Ⅰ如何检验反应中是否有O2生成
 

Ⅱ装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外,还可以
 

Ⅲ对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3    假设2:只有Na2SO4   假设3:
 

(1)假设1的反应方程式:2SO2+2Na2O2=
 

(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,该同学设计如下,请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程,并将答案写在答题卡相应位置.限选试剂和仪器:酸性KMnO4溶液、Ba(NO32溶液、BaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管
实验操作 预期现象 结 论
步骤一:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,分别取少量于A、B试管中 固体完全溶解,得到无色透明溶液 /
步骤二:取试管A,向溶液中加入
 
,振荡,观察溶液颜色变化.
 
假设1 或假设3成立;若没有该现象则假设2成立.
步骤三:取试管B,向其中先加入
 

再加入
 
产生
 

再加入试剂看到产生白色沉淀.
假设3成立.若无白色沉淀产生则假设1成立.

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