(7分)实验室要用Na₂CO₃?10H₂O晶体配制500mLO.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O             g。

(2)右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是             mL。

(3)若实验中右图II所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

       A．定容前容器底部有水珠                  ；

       B．定容时加水超过刻度线                  ；

       C．最终定容时俯视观察液面                。

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）：计算：需要NaOH固体的质量为______．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为______．假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码）过程

（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试用以上顺序编出正确程序______．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是______．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体　　B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤　　D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
（5）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是______mL．