运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu₂S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
则反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=．
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．     
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△HO（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某温度时，将4molSO₂和2molO₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol?L^-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO₂）=，该温度下反应的平衡常数K=．
③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
A．容器内压强不再发生变化          B．SO₂的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是?
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
⑤气体SO₂是大气污染物，可选用下列试剂中的吸收．
a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨．

（2012?淄博一模）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+

1

2

O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu与H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为；当有1molH₂O₂参与反应时，转移电子的物质的量为mol．
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．一定条件下，SO₂的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△HO（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某温度时，将4molSO₂和2molO₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol?L^-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO₂）=，该温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=．

（14分）某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（S）浓度	0	20	40	60	80	100
c（A）mol?L-1	0.100	0.070	0.050	c3	a	b
c（B）mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）该反应的化学方程式为，表中c₂c₃、ab（填＞、＜、=），若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是mol?L^-1．
（2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=；
该反应的平衡常数k=．
（II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO₂反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）  CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）   25℃时，K=2.95×10¹¹
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）．

利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）+274kJ．
（1）某温度时，将2mol CO和 3mol H₂充入2L的密闭容器中，经10min反应达到平衡，此时测得CO的浓度为0.2mol/L，则该时间内v（H₂）=．
（2）达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数K值可能的变化情况有．
a．变大b．变小c．保持不变．
（3）该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是（至少填两种）．
（4）达到平衡后，若压缩容器体积至1L，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO浓度的变化情况．

硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）=Cu²⁺（aq）+H₂O（l）△H=-221.45kJ?mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
Cu与H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为，当有1mol H₂O₂参与反应时，转移电子的物质的量为mol．
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一定条件下，SO₂的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H0（填“＞”、“＜”）． 反应进行到状态D时，υ_正υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某温度时，将4mol SO₂和2mol O₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol?L^-1，则0～10min内的平均反应速率υ（SO₂）=，该温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=．
如改变条件使上述反应的平衡常数K值增大，则该反应（填写序号）
a．反应一定正向移动                        b．反应一定逆向移动
c．改变的条件可能是浓度或压强              d．移动时逆反应速率由小到大．