已知B mol H2和A mol H2O中所含的原子个数相等.则A:B的值为 A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.任意比 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子个数相等,则a∶b的值为


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    2∶3
  3. C.
    3∶2
  4. D.
    任意比

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(2009?朝阳区一模)已知反应 ①、②是化工生产中的两个重要反应:
①甲溶液
电解
 A+B+C
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧,得到D和E
其中,A、D在常温常压下为刺激性气味气体,C为无色无味气体.请回答:
(1)A的电子式是

(2)将A通入B的溶液中,反应的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(3)1g C在A中燃烧时放出92.3kJ的热量,该反应的热化学方程式是
H2 (g)+Cl2(g)=2HCl (g);△H=-184.6kJ/mol
H2 (g)+Cl2(g)=2HCl (g);△H=-184.6kJ/mol

(4)工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属,方法是
热还原法
热还原法

(5)将A和D按物质的量1:1通入如图装置中:
该过程中的化学方程式是
Cl2 +SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl
Cl2 +SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl

上述实验装置设计不完整,请将所缺部分在装置图的右边方框中画出.
(6)一定条件下,将12g乙放入过量的浓硝酸中,反应过程中转移1.5mol电子,该反应的离子方程式是
FeS2 +14H++15NO3-=Fe3++2SO42-+15 NO2↑+7H2O
FeS2 +14H++15NO3-=Fe3++2SO42-+15 NO2↑+7H2O

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甲醇可作为燃料电池的原料.通过下列反应可以制备甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1
在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和20mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图1所示,当达到平衡状态A 时,容器的体积为20L.
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(1)T1℃反应的平衡常数为
 

(2)图中P1
 
 P2(填“>”、“<”或“=”).
(3)如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=
 
L.
(4)关于反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是
 
(填字母,下同).
A.CO的含量保持不变           B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C.2v(CH3OH)=v(H2)     D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示.下列说法正确的是
 

A.温度:T1<T2<T3
B.正反应速率:v(a)>ν(c); v(b)>v(d)
C.平衡常数:K(a)=K(c); K(b)>K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)
(6)已知CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ?mol-1,试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式
 

(7)以甲醇、CO2、空气、熔融盐K2CO3组成燃料电池,写出该电池负极的电极反应式:
 

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甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJ·mol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 20 molH2CO 的平衡转化率随温度T、压强P的变化如图所示当达到平衡状态A 容器的体积为20 L

1)该反应的化学平衡常数表达式为?????

2)如反应开始时仍充入10mol CO 20mol H2

则在平衡状态B时容器的体积VB= ????? L

3)关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是?? (填字母)。

ACO的含量保持不变

B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

C2VCH3OH=VH2

D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

4CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),按照相同的物质的量? 投料,测得CO? 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是?????

A.温度:T1 < T2 <T3

B.正反应速率:νac); νbd

C.平衡常数: K(a) =K(c) K(b) >K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)<M(c)M(b)>M(d)

5)已知CO2g+H2gCOg+H2OgH= + 41.3 kJ·mol1 试写出由 CO2H2制取甲醇的热化学方程式?????

 

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甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H =-90.8 kJ·mol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2,CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A 时,容器的体积为20 L。

(1)该反应的化学平衡常数表达式为     

(2)如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=        L。

(3)关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是   (填字母)。

A.CO的含量保持不变       B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

C.2V(CH3OH)=V(H2)D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),按照相同的物质的量  投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是     

                    

A.温度:T1 < T2 <T3

B.正反应速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)

C.平衡常数: K(a) =K(c) ; K(b) >K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)

(5)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H= + 41.3 kJ·mol1 ,试写出由

     CO2和H2制取甲醇的热化学方程式     

 

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