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    15．摩尔是表示 的单位.每摩尔物质均含有 个粒子.1mol H2O分子约含有 个电子.49g H2SO4中含 mol硫原子. 个氧原子.标准状况下.2.24L CO2 和 3.36LCO 中相比.分子个数之比为 ,物质的量之比为 ,氧原子个数比为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    摩尔是表示________的单位，每摩尔物质均含有________个粒子．12 g　12 C中含有的碳原子数约为________个，1 mol　H2O分子约含有________个电子．

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    （1）摩尔是表示
    物质的量
    物质的量
    的单位，每摩尔物质均含有
    阿伏加德罗常数
    阿伏加德罗常数
    个粒子．12g 12C中含有的碳原子数约为
    6.02×1023
    6.02×1023
    个，1mol H2O分子约含有
    6.02×1024
    6.02×1024
    个电子，9g H2O含有
    5
    5
    mol电子．
    （2）9.03×1023个氨分子含
    1.5
    1.5
    mol氨分子，
    4.5
    4.5
    mol氢原子．
    （3）含有6.02×1023个OH-的Ba（OH）2的物质的量是
    0.5mol
    0.5mol
    mol，质量
    85.5
    85.5
    g．

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    Ⅰ．（1）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．CS2是一种重要的有机溶剂，其结构与CO2相似，CS2分子中中心原子的杂化类型为
    sp
    sp
    ；  一个CS2分子中含有
    2
    2
     个π键；
    （2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个晶胞平均占有
    8
    8
    个水分子，每摩尔冰中含有
    2NA
    2NA
    个氢键（用NA 表示阿伏加德罗常数），冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是
    氢键具有方向性，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键
    氢键具有方向性，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键
    ；
    （3）SO2 中心原子的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ；CO32-空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，键角为
    120°
    120°
    ；
    Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因
    MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl
    MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl
    ．

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    Ⅰ．（1）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．CS2是一种重要的有机溶剂，其结构与CO2相似，CS2分子中中心原子的杂化类型为______；  一个CS2分子中含有______ 个π键；
    （2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个晶胞平均占有______个水分子，每摩尔冰中含有______个氢键（用NA 表示阿伏加德罗常数），冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是______；
    （3）SO2 中心原子的杂化类型为______；CO32-空间构型为______，键角为______；
    Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因______．

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    (1)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
    ①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式________________
    ②单质a、f对应的元素以1：1的原子个数比形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含___个σ 键和___个π键。
    ③a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________，将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络合离子的化学式为__________，其中X与Ag+之间以__________键结合。
    ④下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_____________________
    (2)碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广泛存在于自然界中。
    ①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是____________。
    ②CS2是一种重要的有机溶剂，写出一种与CS2互为等电子体的阴离子的化学式：____________。
    ③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，所有球表示的微粒相同。其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有
    ____个水分子， 若冰晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，冰的密度为d g/cm3，则水的摩尔质量为___________。

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