在温度不变的条件下.下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法.最可行的是( ) A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C. .在10g10﹪的硝酸钾溶液中.加入5g40﹪的硝酸钾溶液 D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是(  )

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在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是(  )
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C..在10g10%的硝酸钾溶液中,加入5g40%的硝酸钾溶液
D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

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在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是( )
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C..在10g10%的硝酸钾溶液中,加入5g40%的硝酸钾溶液
D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

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在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是
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A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C.在10g10﹪的硝酸钾溶液中,加入5g40﹪的硝酸钾溶液
D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

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Ⅰ、(1)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)                      

(2)已知某温度下,纯水中的C(H)=5×10-7mol/L,则此时溶液的C(OH-)为     mol/L;若温度不变,将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=             

Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中,要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时,保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。

    ⑴若x=5.5时,需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件,则正反应是      热反应。

    ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为              

⑶在一定温度下的上述平衡体系中,另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时,D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物质的量的E,在这三种物质的新的平衡体系中,D的体积分数仍为p%,则所投入E的物质的量为        (用m、n表示;设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应)。

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