12．白磷(P4)是正四面体构型的分子.当与氧气作用形成P4O10时.每两个磷原子之间插入一个氧原子.此外.每个磷原子又以双键结合一个氧原子. (1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.现提供——青夏教育精英家教网—

12．白磷(P4)是正四面体构型的分子.当与氧气作用形成P4O10时.每两个磷原子之间插入一个氧原子.此外.每个磷原子又以双键结合一个氧原子. (1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1).P-P键:198 kJ·mol-1,P-O键:360 kJ·mol-1,O=O键:498 kJ· mol-1,P=O键:585 kJ· mol-1. 试根据这些数据.计算出以下反应的反应热:P4+5O2=P4O10. (2)P4O10极易与水化合.反应过程可表示为如下形式:P-O-P+H2O→2P-OH.若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应.写出该反应的化学方程式. 【查看更多】

白磷(P₄)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。下表是部分化学键的键能数据

(1)试根据这些数据，计算出以下反应的反应热△H的值：P₄（白磷）+ 5O₂=P₄O₁₀。
(2)P₄O₁₀极易与水化合，反应过程可表示为如下形式：P-O-P+H₂O→2P-OH。若每个P₄O₁₀分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式___________________。

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白磷(P₄)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键再结合一个氧原子．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．现提供以下化学键的键能(kJ/mol)．P－P键：198 kJ/mol；P－O键：360 kJ/mol；O＝O键：498 kJ/mol；P＝O键：585 kJ/mol．试根据这些数据，计算出以下反应的反应热：P₄(S，白磷)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；△H＝________．

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（2分）白磷（P₄）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键再结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）。P-P键：198 kJ /mol ；P-O键：360 kJ /mol ；O=O键：498 kJ /mol ；P=O键：585 kJ /mol。试根据这些数据，计算出以下反应的反应热：P₄（S，白磷）+ 5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；
ΔH= 。

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（2分）白磷（P₄）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键再结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）。P-P键：198 kJ /mol ；P-O键：360 kJ /mol ；O=O键：498 kJ /mol ；P=O键：585 kJ /mol。试根据这些数据，计算出以下反应的反应热：P₄（S，白磷）+ 5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；
ΔH= 。

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(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图甲是白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀过程中能量变化示意图，请写出白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀的热化学方程式：________(△H用含E₁和E₂的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0)．

(2)白磷(图乙)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₆时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子(如图丙)．当形成P₄O₁₀时，相当于在P₄O₆的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子(如图丁)．

请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑．

(3)进一步研究表明，化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P₄)的燃烧热为2982kJ·mol^—1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x＝________

(4)写出1molP₄与O₂反应生成固态P₄O₆的反应热△H＝________．

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