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    12．铅蓄电池放电时的总反应方程式为:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 据此判断其正极是 .负极是 .电解质溶液是 .正极反应是 .负极反应是 .当转移0.5N­A个电子时.蓄电池内消耗H2SO4的物质的量为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铅蓄电池放电时的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4+2H2O

    据此判断其正极是__________，负极是__________，电解质溶液是__________，正极反应是__________，负极反应是__________。当转移0.5 Na个电子，蓄电池内消耗H2SO4的物质的量为__________。

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    铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板上是海绵状的金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。

    电极反应： 负极：Pb+-2e-PbSO4

    正极：PbO2++4H++2e-PbSO4+2H2O

    总反应式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

    下列对铅蓄电池的叙述正确的是（    ）

    A.充电时化学能转化成电能

    B.充电时电能转化为化学能

    C.在充、放电过程中只有化学能与电能间的转化

    D.在充、放电过程中也有其他形式能的转化，如电能转化为热能

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    铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO4溶液。
    （1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-==PbSO4 + 2H2O 该电极是
    ______（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为_________。
    （2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为_______________________。
    （3）若使用铅蓄电池做电源，电解CuCl2溶液。已知CuCl2溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为___________。

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    铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：

    Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，现有装置如下图，则下列说法正确的是

    A.放电时负极反应是Pb-2e-====Pb2+，充电时阴极反应是PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+4H+ +

    B.闭合K断开K1，电流的方向是从B到A

    C.放电过程中，溶液的pH不断减小

    D.放电时，线路上若有1 mol电子通过，则消耗硫酸也是1 mol

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    已知铅蓄电池总的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4，镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为2NiO(OH)+2e-+2H2O===2Ni(OH)2+2OH-，负极反应为Cd+2OH--2e-===Cd(OH)2．铅蓄电池使用(放电)一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用(放电)到后期，电压明显下降，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：

    (1)铅蓄电池在放电时的负极反应为_________．

    其在充电时的阳极反应为_________．

    (2)镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为_________．

    (3)上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是_________．

     

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