下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，

则H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=== BaSO₄(s) +2H₂O(l)　 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol^－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)　　 　 2NH₃(g)　 ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol^－1，则C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)===3CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol^－1

A.C(s)+O₂(g)CO(g)ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)3CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol^-1

A.C(s)+1/2O₂(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

D.1/2C₆H₁2O₆(s)+3O₂(g) ====3CO₂(g)+3H₂O(1);ΔH=-1 400 kJ·mol^-1

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C(s)+ O₂(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=＋571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H=－1 400 kJ/mol

25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是????? (　　)。

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)??? ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)???? ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)??? ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)??? ΔH＝－1 400 kJ·mol－1