12.磷在氧气中燃烧.可能生成两种固态氧化物.3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧.至反应物耗尽.并放出X kJ热量. (1)通过计算确定反应产物的组成是 .其相应的质量(g)为 . (2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol.则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热 ΔH= . (3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量.
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5
,其相应质量(g)为
2.75、3.55
2.75、3.55

(2)已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=
-(20X-Y)kJ/mol
-(20X-Y)kJ/mol

(3)写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:
P(s)+
3
4
O2(g)=
1
2
P2O3(s)△H=-(20X-Y)kJ/mol
P(s)+
3
4
O2(g)=
1
2
P2O3(s)△H=-(20X-Y)kJ/mol

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磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X KJ热量.
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5

(2)已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式:
P(s)+
3
4
O2(g)=
1
2
P2O3(s)△H=-(20X-Y)KJ/mol
P(s)+
3
4
O2(g)=
1
2
P2O3(s)△H=-(20X-Y)KJ/mol

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磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ的热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是      ,其相应的质量(g)为       

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1,则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=              

(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:                        

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磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g 的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。

    (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是______________,其相应的质量为________。

    (2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1,则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=________。

    (3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:________________。

   

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磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是________,其相应的质量(g)为_______。

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1,则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=______。

(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:___________________________。

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