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    24．H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3)3.36 L 评分:每小题3分.化学式写错该小题得0分. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?江苏一模）开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势．
    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为 1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
    C
    C
    ．（填序号）
    A．Cl2　　　　B．H2O2　　　C．ClO2　　　　D．O3
    （2）氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：
    NH2Cl+H2O=NH3+HClO
    NH2Cl+H2O=NH3+HClO
    ．
    （3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构式如右图所示：
    氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要是水解生成次卤酸和海因，请画出海因的结构式：
    ．
    （4）以铂（Pt）和铁为电极，以KOH溶液为电解液，用电解法可制备高铁酸钾（K2FeO4）．
    写出阳极的电极反应式：
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    ．

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    下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（　　）
    ①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2．

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    HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
     
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
     
    （填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
     
    FeSO4+
     
    K2O2→
     
    K2FeO4+
     
    K2O+
     
    K2SO4+
     
    O2↑
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
     
    ．

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    （1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
    B
    B
    ．
    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
    （2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
    CD
    CD
    ．
    A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
    （3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的物质的量浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
    4
    4
    ，完全沉淀时溶液的pH为
    6.7
    6.7
    ，通过计算确定pH=4时，Fe3+残存的浓度是：
    8×10-8mol/L
    8×10-8mol/L
    ．（请写出第3小题的计算过程．lg3=0.48）

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    某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是
    NaNO2
    NaNO2
    ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有
    0.75
    0.75
    mol．
    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有
    ②⑤
    ②⑤
    ．
    （3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中
    ②
    ②
     （填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为
    NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O
    NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O
    ．
    ①NaCl　    ②NH4Cl　    ③H2O2　    ④浓H2SO4．

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