（1）（6分）将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求：①所用盐酸中HCl的物质的量浓度 ②反应中生成的H₂在标准状况下的体积。

（2）（8分）取含MnO₂的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl₂（标准状况），反应原理如下：

MnO₂＋4HCl（浓）==== MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

求： ①这种软锰矿石中MnO₂的百分含量。

②     被氧化的HCl的物质的量。

③     此时转移的电子的物质的量。

Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______．
Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积______．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）______．