SO42-的检验:先用酸化.再滴加溶液.若产生的白色沉淀.则说明有SO42-离子存在【查看更多】

人造鸡蛋制作过程：先将一定量的海藻酸钠倒入一盆温水内搅拌成蛋白状物质，用明胶拌匀，再加苯甲酸钠、明矾等其他化学品混合制成蛋白，而蛋黄只是加些柠檬黄色素，再加氯化钙混合倒入模具形成蛋形，产生蛋的薄膜，蛋壳则是用石蜡、石膏粉、碳酸钙等制成。下列检验其成分的操作和结论不正确的是(　　)

A．取蛋清或蛋黄，溶于水中，取清液加硝酸银和硝酸，产生白色沉淀，证明含有Cl^－
B．取蛋清或蛋黄，溶于水中，取清液加硝酸钡和硝酸，产生白色沉淀，证明含有SO₄²^－	C．取蛋清或蛋黄，做焰色反应实验，观察焰色呈黄色，证明含有Na^＋
D．取蛋清或蛋黄，溶于水中，取清液滴加氨水，产生白色沉淀又溶解，证明含有 Al³^＋

人造鸡蛋制作过程：先将一定量的海藻酸钠倒入一盆温水内搅拌成蛋白状物质，用明胶拌匀，再加苯甲酸钠、明矾等其他化学品混合制成蛋白，而蛋黄只是加些柠檬黄色素，再加氯化钙混合倒入模具形成蛋形，产生蛋的薄膜，蛋壳则是用石蜡、石膏粉、碳酸钙等制成。下列检验其成分的操作和结论不正确的是

人造鸡蛋制作过程：先将一定量的海藻酸钠倒入一盆温水内搅拌成蛋白状物质，用明胶拌匀，再加苯甲酸钠、明矾等其他化学品混合制成蛋白，而蛋黄只是加些柠檬黄色素，再加氯化钙混合倒入模具形成蛋形，产生蛋的薄膜，蛋壳则是用石蜡、石膏粉、碳酸钙等制成。下列检验其成分的操作和结论不正确的是(　　)

A．取蛋清或蛋黄，溶于水中，取清液加硝酸银和硝酸，产生白色沉淀，证明含有Cl^－
B．取蛋清或蛋黄，溶于水中，取清液加硝酸钡和硝酸，产生白色沉淀，证明含有SO₄²^－	C．取蛋清或蛋黄，做焰色反应实验，观察焰色呈黄色，证明含有Na^＋
D．取蛋清或蛋黄，溶于水中，取清液滴加氨水，产生白色沉淀又溶解，证明含有 Al³^＋

（2013?房山区一模）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS₂（含81.5%），其余多为脉石（SiO₂）．为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：

已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体．②亚硫酸易被氧化：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
请回答下列问题：
（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是

使样品快速、充分反应

．
（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是

3CuFeS₂+8O₂

高温

3Cu+Fe₃O₄+6SO₂

3CuFeS₂+8O₂

高温

3Cu+Fe₃O₄+6SO₂

、

SO₂+H₂O?H₂SO₃

．
（3）反应过程中，装置A的作用是

②④

（填序号）．
①除去空气中的二氧化碳 ②除去空气中的水蒸气　　　　③使空气成分均匀混合 ④用于观察、控制空气流速
（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再

通入空气至硬质玻璃管冷却

，其目的是

防止C中溶液倒吸且使装置内SO₂被C溶液充分吸收反应

．
（5）取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol?L^-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为

I₂+H₂SO₃=SO₄^2-+2I^-

；判断滴定达到终点的现象是

无色溶液变蓝色

；若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值

偏低

（偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是

SO₂与H₂O反应可逆致少量SO₂跑掉或H₂SO₃易被氧化

，改进的建议是

减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO₂

．

下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是