(2)先向烧杯加入30ml 蒸馏水.然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中.并用玻璃棒搅拌. (3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处.改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为——青夏教育精英家教网—

(2)先向烧杯加入30ml 蒸馏水.然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中.并用玻璃棒搅拌. (3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处.改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为【查看更多】

在密闭容器中把CO和H₂O的混合物加热到800℃，反应CO(g)＋H₂OCO₂(g)＋H₂(g)达到化学平衡状态，平衡常数K＝1，若在密闭容器中把2 mol　CO和10 mol　H₂O混合加热到800℃，则CO的转化率为
A．	16.7％
B．	50％
C．	66.7％
D．	83.3％

一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）

A．16.7% 　　　 B．20.0% 　 C．80.0% D．83.3%

一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0％，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是
[　　]
A．	16.7％
B．	20.0％
C．	80.0％
D．	83.3％

酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境．结合所学的化学知识，回答下列问题：
（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是

；
A．pH＜7　 B．pH＜5.6　 C．pH＞5.6　 D．pH＜0
（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是

；
A．二氧化碳　 B．二氧化硫 C．二氧化氮　 D．氯化氢
（3）请举出两例酸雨的危害

．

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

，

（2）如果粗盐中SO₄²^－含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄²^－，该钡试剂可以是

（选填a、b、c，多选扣分）

A. Ba(OH)₂ B. Ba(NO₃)₂ C. BaCl₂

（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－，加入试剂的合理顺序为

（选填a，b，c多选扣分）

　 a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　

b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（4）电解过程的总反应方程为。

（5）电解槽阳极产物可用于

（至少写出两种用途）。