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    配制1.50mol·L-1的NaOH溶液100mL: (1)某学生操作如下:①用托盘天平称出6.00g氢氧化钠:将天平调好零点.再在两盘上各取一张同样质量的纸.把游码调到1.00g的位置上.再于左盘放粒状氢氧化钠.右盘放上砝码至天平平衡.取下称好的氢氧化钠.并撤掉两盘上的纸. ②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中.加入约10mL水.搅拌使之溶解.溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内.加水至离刻度线约2cm处.用滴管加水至刻度线. ③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L-1NaOH溶液 的标签.贴在容量瓶上密闭保存.指出上述操作中的7处错误: (1) ,(2) (3) ,(4) (5) ,(6) (7) (2)下列操作造成所配溶液浓度偏高的是 A．所用NaOH已经潮解, B．用带游码的托盘天平称NaOH时误用了“左码右物 方法 C．未润洗溶解用的烧杯里, D．未冷却到室温就注入容量瓶 E．定容时.俯视视刻度线, F.托盘天平的砝码已生锈 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）所需仪器为容量瓶的规格为
    500mL
    500mL
    使用容量瓶前必须进行的操作是
    检验容量瓶是否漏水
    检验容量瓶是否漏水
    ．
    （2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
    偏高
    偏高

    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
    偏低
    偏低
    ．
    ③某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度偏
    偏高
    偏高
    ．
    （3）从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为
    1.00mol/L
    1.00mol/L
    ，将取出的50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
    0.50mol/L
    0.50mol/L
    ．

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    某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
    5.0
    5.0
    g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
    a b e
    a b e
    ．

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：
    H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
    H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
    ．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数    		 起始温度t1/℃ 终止温度
    t2/℃    		 温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    1 26.2 26.0 26.1 30.1
    4.0
    4.0
     
    2 27.0 27.4 27.2 33.3
    3 25.9 25.9 25.9 29.8
    4 26.4 26.2 26.3 30.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
    -53.5 kJ/mol
    -53.5 kJ/mol
    （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
    acd
    acd
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    精英家教网某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
    g．
    （2）称量NaOH固体所需要的仪器是下列的
     
    （填序号）：
    ①托盘天平、②小烧杯、③坩锅钳、④玻棒、⑤药匙、⑥量筒
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （2）写出该反应的热化学方程式为（中和热为57.3kJ/mol）：
     
    ．
    （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写下表中的空白：
    温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    1 26.2 26.0 26.1 30.3
     
    2 27.0 27.4 27.2 31.0
    3 25.9 25.9 25.9 29.8
    4 26.4 26.2 26.3 30.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则测得的中和热△H=
     
    （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．装置保温、隔热效果差；
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；
    d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度．

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    某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体          g。

    （2）简述称量NaOH固体的操作过程：                                       

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

      （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：

                                                         

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。                                                             

    ①请填写下表中的空白：

          温度[来源:Z#xx#k.Com][来源:]

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃[来源:ZXXK][来源:Zxxk.Com]

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

                   

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H =                     （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）          。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

     

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    某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体         g。
    （2）简述称量NaOH固体的操作过程：                                       
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：
                                                        
    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。                                                             
    ①请填写下表中的空白：

         温度
    实验次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    t2/℃[来源:学科网ZXXK]
    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26.2
    		26.0
    		26.1
    		30.1
    		               
    2
    		27.0
    		27.4
    		27.2
    		33.3
    3
    		25.9
    		25.9
    		25.9
    		29.8
    4
    		26.4
    		26.2
    		26.3
    		30.4
    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热△H =                    （取小数点后一位）。
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）         。
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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