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    (1).NaHSO4在溶液中的电离方程式为: (2).向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性.其离子方程式为 (3).向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液 .其离子方程式为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     (1)、NaHSO4在溶液中的电离方程式为：                                     

     (2)、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，其离子方程式为              

     (3)、向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液 ，其离子方程式为              

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    已知在水中的电离方程式为：NaHSO4?Na++H++SO
     
    2-
    4
    ．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
    B、水电离出来的c（H+）=1×10-10mol?L-1
    C、c（H+）=c（OH-）+c（SO
     
    2-
    4
    ）
    D、该温度高于25℃

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    已知NaHSO4 在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的纯水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）
    A、该温度高于25℃B、由水电离出来的H+ 的浓度是1.0×10-10mol?L-1C、该温度下加入等体积pH=12 的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性D、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

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    (1)某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH－、Cl－等离子，你认为：一定有的离子是________，一定没有的离子是________，不能确定的离子________．

    (2)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

    由上述现象可推知(填化学式)a、________c、________．

    写出下列反应的离子方程式a＋b________b＋d________．

    (3)已知NaHSO4是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHSO4的性质回答下列问题：

    ①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________

    ②若向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42－完全沉淀时的离子方程式为________．

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    已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
    (1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________
    (2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的______，理由是_____________________
    (3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为_______________。此时溶液呈____性。
    ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为__________________ 此时溶液呈____性。

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