Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．
已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．
请回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是
sp3
sp3
，分子空间构型为
三角锥
三角锥
，其电子式为
．
（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为
，其中心原子的杂化类型为
sp3
sp3
，VSEPR模型空间构型为
四面体型
四面体型
．
（3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程
（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
丙烷
丙烷
，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子．Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO
3防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X
Fe、26
Fe、26
、Y
Cr、24
Cr、24
Z
Ni、28
Ni、28
．
（6）请写出Z的原子核外电子排布式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2
，X元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
