海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（    ）

A．制石灰乳:CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C．制MgCl₂:Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

D．制Mg，在MgCl₂溶液中加Na：MgCl₂+2Na=2NaCl+Mg

海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（   ）

（共6分）实验室制取SO₂的反应原理之一为：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：（×100℅）

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是  →   →  →   →     →     →     →     →     （填各接口的编号）。
（2）实验时甲橡胶管的作用与原理是                               。
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                    。
（4）Ⅳ处观察到的现象是                                        。
（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为              。

（每小题2分，共6分）已知室温下K_W = 1.0×10^—14。

（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。

（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。

（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比。

（12分 ）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_          __；

（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒____（填1种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_____

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

第 6 页 共 8 页

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。

请写出生成此配合离子的离子方程式：___                                     。