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    3mol氯气.则转移的电子数目为 . (2)1943年海维西匈牙利人.利用同位素作为化学研究中的示踪原子获 诺贝尔奖.为了确定氯酸钾的还原产物.化学上常采用K37ClO3和H35Cl反应.结果 表明KCl 中不含37C原子.试问1mol K37ClO3反应产生氯气的质量是 克. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）（6分）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2+ 2H2O +Cl2↑中，

    ①还原剂是       ；

    ②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是　　　　　　　。

    ③若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是             。

    （2）、(3分) 将2.3g钠投入水中，充分反应后,得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________

     

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    （1）（6分）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，
    ①还原剂是       ；
    ②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是　　　　　　　。
    ③若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是             。
    （2）、(3分) 将2.3g钠投入水中，充分反应后,得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)="________"

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    （1）（6分）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，

    ①还原剂是        ；

    ②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是　　　　　　　。

    ③若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是              。

    （2）、(3分)  将2.3g钠投入水中，充分反应后,得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________

     

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    （15分）下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：


    （1）装置B中的现象是          。

    （2）装置F中所装试剂是       ，作用是                   。

    （3）请用化学方程式表示氯气在工业上的一种用途               ；

    （4）往盛有氯化亚铁的试管中滴入一滴KSCN溶液，无明显现象发生，再往其中通入氯气，可观察到溶液呈_____色，氯化亚铁与氯气反应的化学方程式为_                   ______；然后在向试管中加入一些铁粉充分反应，发生的反应的离子方程式为            ____。

    （5）装置A中所发生反应的化学方程式为MnO2  + 4HCl (浓)  MnCl2  + Cl2↑＋ 2H2O，若实验室用17.4g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气，则转移的电子物质的量为            ，请计算生成的氯气在标准状况的体积(要求:写出完整的计算过程)。

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    （1）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，

    ①还原剂是        ；

    ②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是　　　　　　　。

    ③若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是              。

    （2）、  将2.3g钠投入水中，充分反应后,得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________

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