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    27． 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3.溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. (1) 求盐酸的物质的量浓度? (2) 求15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）
    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用双线桥法标出上述反应中电子得失数目、化合价变化，并指出氧化剂和还原剂。
    （2）求所用盐酸的物质的量浓度。
    （3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    （10分）

    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （1）用双线桥法标出上述反应中电子得失数目、化合价变化，并指出氧化剂和还原剂。

    （2）求所用盐酸的物质的量浓度。

    （3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

     

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    （10分）
    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用双线桥法标出上述反应中电子得失数目、化合价变化，并指出氧化剂和还原剂。
    （2）求所用盐酸的物质的量浓度。
    （3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．
     
    +
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +H2O
    （2）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应方程式：
     
    ．
    （3）硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应方程式：
     
    ．
    （4）请在横线上填写化学式及系数
    3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+
     
    +
     
    ．

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