练习册

  • 练习册
  • 试题
    合题意.)1．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量.下列名词中.哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量 C．摩尔 D．时间 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用mol?L-1作为单位的物理量是（　　）

    查看答案和解析>>

    聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝．实验步骤如图：

    （1）写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ，
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ，
    （2）用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是
    计算、量取、稀释
    计算、量取、稀释
    （依次写出），配制过程中所需的定量仪器是
    量筒
    量筒
    ．
    （3）聚合铝（PAC）的分子式为[Al2（OH）aClb]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH-）/3n（Al3+），当B=2/3时，b=
    2
    2
    （填入合适数字）．
    （4）聚合过程主要利用了Al3+的性质是
    水解性
    水解性
    ．
    （5）要测定1mol聚合铝中a的值．
    ①测定时所需的试剂是
    bd
    bd
    （填代号）．
    （a） NaOH（b）AgNO3（c） pH试纸（d） HNO3
    ②需要直接测定的物理量是
    氯化银沉淀的质量
    氯化银沉淀的质量
    （用文字表示）．若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式
    6-
    β
    143.5
    6-
    β
    143.5
    ．
    ③测定过程中所需的基本操作是
    cbadec
    cbadec
    （按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）．
    （a） 洗涤（b） 过滤（c） 称量  （d） 干燥（e） 冷却．

    查看答案和解析>>

    下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容．下列说法正确的是（　　）
    饮用矿物质水
    净含量：500mL   配料表：纯净水   硫酸镁   氯化钾  保质期：12个月
    主要离子成份：钾离子（K+）：1.0～27.3mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L
    氯离子（ Cl-）：10～27.3mg/L    硫酸根离子（SO42-）：0.4～19.2mg/L

    查看答案和解析>>

    某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-，、NH4+、CO32-（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
    （1）甲溶液中一定存在的离子是
    K+、NH4+、S042-
    K+、NH4+、S042-
    ；
    （2）甲溶液中一定不存在的离子是
    CO32-
    CO32-
    ；
    （3）甲溶液中可能存在的离子是
    NO3-
    NO3-
    ；你得出此结论的理由是
    由题意知，NH4+物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol，根据溶液呈电中性原理，应该含有K+，如果K+的物质的量等于0.01mol，则不含NO3-，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO3-．
    由题意知，NH4+物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol，根据溶液呈电中性原理，应该含有K+，如果K+的物质的量等于0.01mol，则不含NO3-，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO3-．
    ．

    查看答案和解析>>

    K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亚铁铵）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
    精英家教网
    反应的原理为：
    沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+H2C2O4═FeC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
    氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
    转化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    （1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是
     
    ．
    （2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
     
    ．
    （3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是
     
    ．
    （4）为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失．然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性．
    步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积（滴定中MnO4-被还原成Mn2+）．
    步骤四：…．
    步骤五：计算，得出结论．
    请回答下列问题：
    ①步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    ②步骤二中若加入KMnO4的量不足，则测得铁含量
     
    （填“偏低”“偏高”或“不变”）；加入锌粉的目的是
     
    ．
    ③写出步骤三中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    ④请补充步骤四的操作：
     
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案