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    16．下列说法中正确的是 ( ) A.在0℃.1.01×105 Pa的条件下.某气体的体积约为2.24×10-2 m3.该气体的物质的量为1 mol B.1 mol某气体的体积为22.4 L.该气体所处的状况必定为标准状况 C.在20℃的温度下.1 mol某气体的体积约为22.4 L.该气体的压强为101 kPa D．固态的二氧化碳又叫干冰.含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L 第II卷 17现有以下物质:①稀硫酸 ②钠 ③生石灰 ④无水酒精 ⑤空气 ⑥干冰 ⑦金刚石 ⑧纯碱 ⑨NaOH晶体 ⑩熔化的K2SO4. (1)以上物质中属于混合物的是 . (2)以上物质中能导电的是 . (3)以上物质中属于电解质的是 . (4)以上物质中属于非电解质的是 . 18 实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验除去氯化钾中的氯化钙,并利用纯净的氯化钾配制一定浓度的氯化钾溶液.根据实验步骤填写下列空白. 回答下列问题 (1)加入的A是 .[来 (2)操作②的名称是 .操作①.②均要用到的玻璃仪器有 . (3)B物质是 .加入过量的B物质理由是 (4)称取一定量纯净的KCl.配制一定浓度的氯化钾溶液. (i)某同学用托盘天平称取一定质量的KCl.称法如下图所示.天平的指针在标尺中间.此操作是否正确 ,若按此操作称量.所称KCl的实际质量为 g (已知烧杯的质量为12.9克) . (ii)某学生将准确称量的KCl固体放入烧杯中.加入约30毫升蒸馏水.用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中.然后往容量瓶中小心地加蒸馏水.直到液面接近刻度1~2厘米处.改用胶头滴管加蒸馏水.使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧.再振荡摇匀.该生操作中的错误是 和 . 19在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应.下面是其中的几个例子.请写出相应反应的化学方程式并完成填空. ① 胃舒平中含有氢氧化铝[Al(OH)3],可用来治疗胃酸过多. 化学方程式 ② 碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥.应保存于阴凉处.因为在较高温度下.它会发生分解.生成氨气.水和二氧化碳. 化学方程式 ③ 实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气. 化学方程式 ④我国目前正在实施“西气东输 计划.用天然气(主要成分为CH4)逐步代替煤气作燃料. 化学方程式 ⑤将生石灰(CaO)投入水中,即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2] 化学方程式 在上述反应中,属于化合反应的是 ,属于分解反应的是 ,属于置换反应的是 ,属于复分解反应的是 ,属于氧化还原反应的是 20下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法最合适? 2溶液中悬浮的CaCO3颗粒.用 方法, (2)除去乙醇中溶解的微量食盐.用 方法, (3)除去氧化钙中的碳酸钙.用 方法, (4)提取碘水中的碘.用 方法, (5)除去食盐溶液中的水.可采用 方法 21A.B.C.D.E分别是NH4Cl. Ba(OH)2 . KCl.K2SO4 .(NH4)2SO4等无色溶液中的一种.将它们两两混合时产生的现象是:①A和B混合时产生白色沉淀.加热后无明显现象,②B和C混合时也有白色沉淀生成.加热后产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,③B和E混合后无沉淀.但加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,④D和任何一种溶液混合后.都无明显变化. 根据上述实验现象进行推断.写出有关溶液中溶质的化学式. A B C D E 22欲用98%的浓硫酸配制成浓度为0.25mol•L-1的稀硫酸1000mL.简要回答下列问题: (1)所需浓硫酸的体积为 mL. (2)如果实验室有15 mL.20 mL.50 mL的量筒.应选用 mL的量筒最好.量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度 (填“偏高 “偏低 或“无影响 .下同). (3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中.并不断搅拌的目的是 . 若搅拌过程中有液体溅出.结果会使浓度 (4)在转入容量瓶前烧杯中液体应 .否则会使结果浓度 ,并洗涤烧杯2-3次.洗涤液也要转入容量瓶.否则会使结果浓度 (5)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平.若俯视会使结果浓度 ,仰视则使结果浓度 南安一中2010-2011学年度第一学期期中考试参考 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）                                    

    A．2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA

    B．1L 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

    C．在25℃、1.01×105 Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA

    D．标准状况下11.2 L CCl4含有分子数为0.5NA

     

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）                                    

    A．2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA

    B．1L1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

    C．在25℃、1.01×105 Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA

    D．标准状况下11.2 L CCl4含有分子数为0.5NA

     

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（  ）                       

    A．2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA
    B．1L 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
    C．在25℃、1.01×105 Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
    D．标准状况下11.2 L CCl4含有分子数为0.5NA

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA

    B．

    1 L　1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

    C．

    在25℃、1.01×105 Pa的条件下，2.24 L　H2中含有的分子数小于0.1NA

    D．

    标准状况下11.2 L　CCl4含有分子数为0.5NA

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（  ）                       
    A．2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA
    B．1L 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
    C．在25℃、1.01×105 Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
    D．标准状况下11.2 L CCl4含有分子数为0.5NA

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