练习册

  • 练习册
  • 试题
    1 2 3 4 5 6 7 8 B C] D B B D C C 9 10 11 12 13 14 15 16 D A D D D C A A 17 ①②⑩ ④⑥ 18(每空1分,共9分 (1)K2CO3 (2)蒸发 玻璃棒 (3)盐酸 将过量的K2CO3转化成KCl 不正确 14.5 (ii)没有使用玻璃棒引流 烧杯和玻璃棒没有进行洗涤 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分)请选择合适方法的字母代号填空：

    (1)从煤焦油中提取二甲苯________；

    (2)从海水中提取粗盐________；

    (3)十六烷转变为辛烷和辛烯________；

    (4)轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________；

    (5)煤转化为焦炭、煤焦油等________；

    (6)工业上由氧化铝制取金属铝________；

    (7)从铁矿石中提取金属铁________；

    (8)提纯氢氧化铁胶体(除去其中的杂质离子)________。

    A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　G．电解　H．溶解　

    I．渗析　J．蒸发　K．氧化

     

    查看答案和解析>>

    (7分) 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

    ⑴目前合成氨的技术原理为：

    该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：      。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为      。

    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是      。

    A．向容器中按原比例再充入原料气    B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂                D．液化生成物分离出氨

    ⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为       。

    ⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

    进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10－6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    ①合成反应的a_     0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ②已知

    则

     

    查看答案和解析>>

    （1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
    B
    B
    ．
    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
    （2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
    CD
    CD
    ．
    A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
    （3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的物质的量浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
    4
    4
    ，完全沉淀时溶液的pH为
    6.7
    6.7
    ，通过计算确定pH=4时，Fe3+残存的浓度是：
    8×10-8mol/L
    8×10-8mol/L
    ．（请写出第3小题的计算过程．lg3=0.48）

    查看答案和解析>>

    在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

    △H=－Q kJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间/浓度

    c(NH3) (mol/L)

    c(O2 ) (mol/L)

    c(NO) (mol/L)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.7

    1.475

    0.1

    第10min

    0.7

    1.475

    0.1

    下列说法错误的是

    A．反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)

    B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

    C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

    D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol-1

     

    查看答案和解析>>

    在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

    △H=－Q kJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间/浓度

    c(NH3) (mol/L)

    c(O2 ) (mol/L)

    c(NO) (mol/L)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.7

    1.475

    0.1

    第10min

    0.7

    1.475

    0.1

    下列说法错误的是

    A．反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)

    B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

    C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

    D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol-1

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案