CO和CH₄均为常见的可燃性气体．

(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．

(2)120℃、101 kPa下，amL由CO和CH₄组成的混合气体在bmL　O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．

①若混合气体与bmL　O₂恰好完全反应，产生bmL　CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为________．

②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是________．

在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂(g)　ΔH＜0，且K＝1．

(1)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol　CO，3.0 mol　H₂O，1.0 mol　CO₂和x mol　H₂，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动．

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．

③若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”)．

④CO和H₂O浓度变化如下图，则0－4 min的平均反应速率v(CO)＝________ mol/(L·min)

(2)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)．

(3)t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

①表中3 min－4 min之间反应处于________状态；

C₁数值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．

②反应在4 min－5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min－6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．

a．增加水蒸气

b．降低温度

c．使用催化剂

d．增加氢气浓度

(4)下列叙述中说明反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)已达到平衡的是________

①单位时间内生成n mol　H₂的同时生成n mol　HI

②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂

③c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)＝2∶1∶1时

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化