实验室欲配制1mol/L的NaOH溶液100mL.其操作可分为以下各步: A. 用 称取 g NaOH固体.并放在烧杯中用适量蒸馏水溶解.同时用玻璃棒不断搅拌, B. 用约30mL蒸馏水.分成2-3次洗涤 和 .将每次洗液都转入 里, C. 检查容量瓶口部是否漏水, D. 待烧杯中的NaOH溶液 后才能小心转入容量瓶里, E. 将蒸馏水直接加入容量瓶.至液面接近刻度线 处, F. 盖紧瓶塞.反复颠倒振荡.摇匀溶液, G. 用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水.至液面最低点恰好和刻度线相切. 据此填写:(1)上述各步的空白处. (2)正确的操作顺序是 . (3)下列是一些同学操作.可能引起实验误差的是 A.原容量瓶洗涤后未干燥 B.定容时.俯视刻度线 C.烧杯或玻璃棒未经洗涤 D.称量固体NaOH时已经潮解 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

实验室要配制1mol?L-1的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸
13.6
13.6
mL
(2)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是
搅拌
搅拌
引流
引流

(3)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒.
偏低
偏低

②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线.
偏低
偏低

③容量瓶没有干燥.
无影响
无影响

④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
偏高
偏高

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某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中正确的是 (  )
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶C、容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E、配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大F、中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大

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已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质.现欲配制1mol/L 的NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为  (忽略稀释时体积的变化)(  )

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欲配制 1mol/L Na2CO3 溶液250mL,完成下列步骤:
(1)用托盘天平称取 Na2CO3 固体
26.5
26.5
 g.
(2)将称好的Na2CO3固体放入
烧杯
烧杯
中加少量蒸馏水将其溶解,待
冷却至室温
冷却至室温
后,将溶液沿
玻璃棒
玻璃棒
移入
250
250
mL的容量瓶内.
(3)用少量蒸馏水冲洗
2~3
2~3
次,将冲洗液移入
容量瓶
容量瓶
中,在操作过程中不得损失点滴溶液,否则会使溶液的浓度偏
(高或低).
(4)向容量瓶内加水至距刻线
1~2cm
1~2cm
时,改用
胶头滴管
胶头滴管
小心加水至溶液凹液面与刻线相切,若加水超过刻线,会造成溶液偏
(低或高),应该
重新配制
重新配制

(5)最后盖好瓶塞
颠倒摇匀
颠倒摇匀
,将配好的溶液移入
试剂瓶
试剂瓶
并贴好标签.

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(1)某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中正确的是
ABD
ABD

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏;
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小;
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大;
E、配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大.
F、中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大.
(2)常温下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常温下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O

②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

③0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=
0.05
0.05
mol?L-1.(溶液体积变化忽略不计)
(3)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13

①该温度下(t℃),将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=
12
12

②该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是:
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12

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