（福建省龙岩一中08-09学年高三上学期期中考试，化学，10）下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是

A．氢氟酸   B．硫酸      C．碳酸钠溶液       D．氢氧化钠溶液

（08龙岩一中三模）面对日益加剧的能源危机，中科院院士何祚庥在2003年就曾经倡议大力发展替代能源，如风能、电能等等，要大力开发电动自行车，电动摩托车，电动汽车。2006年12月上旬，年产2万辆纯电动汽车的研发基地在天津奠基。回答下列问题：

（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是               

A．CH₄        B．H₂       C．C₂H₅OH        D．CO₂

（2）若用CH₄做燃料，氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出负极上的电极反应式______________

________________，电池工作时的总反应式为________________________。

（3）电池工作时，负极附近溶液的PH值_______________（填升高、降低或不变），溶液中KOH的物质的量浓度_______________（填增大、不变或减小）。

（4）某温度下的饱和Na₂SO₄溶液的溶解度为25克，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3.36L气体时，电路中通过电子的物质的量为____________，消耗甲烷的物质的量为___________，此时，析出Na₂SO₄?10H₂O的质量为_______________。

（08龙岩一中模拟）（15分）以下框图中的①③是我国工业生产中的重要反应。D、E常温下为无色气体，X、C 在常温下都是由两种相同的元素组成的无色液体，J为红褐色沉淀。 回答下列问题。

（1）反应①所进行的设备称为                       。   

(2）J包含的化学键有                        。    

（3）在反应①中氧化产物是              ，1molB转移的电子数为           mol。   

（4）反应④的离子方程式为                                                  。

（5）反应⑤的化学方程为                                                    。

（08龙岩一中二模）(13分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，A能与E形成气态AE₄,其中A的质量分数为75%,E与B能形成常温呈液态的E₂B型化合物,C的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸,D在地壳中含量仅次于B,E既能形成单原子核的阳离子，又能生成单原子核的阴离子,F是短周期中原子半径最大的原子(除稀有气体).

(1)工业制取D单质的化学方程式为                            

（2）一小粒F单质放在石棉网上加热,反应的现象是             

（3）AE₄是含有       键（填化学键类型）的     分子（填 极性，非极性）。    

（4）C单质和石灰乳反应的化学方程式为                       ； 

一满烧瓶C单质的水溶液如图倒置于水槽中较长时间日照后，在瓶底积蓄一定量的气体，检验该气体的操作是                           

                                                                                 。

(5)7.8克F₂B₂和过量的E₂B反应时转移的电子数为         N_A(N_A为阿伏加德罗常数的值)

（08龙岩一中二模）（18分）甲、乙、丙三位同学分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃质量分数测定”的实验：

（1）甲同学实验的主要步骤有：①过滤  ②加入足量的CaCl₂溶液  ③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng  ④称取mg样品溶于适量蒸馏水  ⑤洗涤沉淀2―3次。该同学正确的操作步骤为                  （填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为                           （只需列出计算式）。

（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液、饱和NaHCO₃溶液。

回答下列问题：

①广口瓶中盛放的溶液是                          。

②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，

理由是       　　                  　                                          。

（3）丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V₁ mL 0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V₂ mL。请回答下列问题：

①实验室现有1.000mol/L盐酸溶液。为了精确配制10mL 0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、                    。

②滴定时选择                作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为            。

③混合物中碳酸钠的质量分数为                   （只需列出计算式）。