某学生计划用37％、密度为1.19g/mL的浓HCl配制0.1mol·L^-1的稀盐酸500 mL．通过计算回答下列问题：

(1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用量筒的规格为__________________．

(2)配制时应选用容量瓶的规格为___________．

(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有___________，___________，___________和试剂瓶．

 

某学生准备用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸配制0.2 mol·L^-1的硫酸溶液500 mL。试完成下列问题：

(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品(填序号)(    )

A.500 mL烧杯                           B.100 mL烧杯

C.10 mL量筒                             D.25.0 mL酸式滴定管

E.500 mL容量瓶                        F.1 000 mL 容量瓶

G.广口瓶                                   H.托盘天平

I.玻璃棒

除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是____________。

(2)某学生通过计算后的实验操作如下：a.用25.0 mL酸式滴定管量取5.43 mL浓硫酸；b.向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；c.立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；d.然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；e.把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。指出上述实验过程中的错误之处____________。

右图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据，

硫酸 化学纯（CP）     （500mL） 分子式：H2SO4 相对分子量：98 密度１.84g/ml HCl质量分数：98%

试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为                 。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________

（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量

浓度为1.0 mol·L^-1稀硫酸。

①该学生需要量取         ml 上述浓硫酸进行配制。

②容量瓶上需标有以下五项中的                    

A温度   B浓度   C容量   D压强    E刻度线

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？

（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面　　　　

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水　　　　　　

Ⅲ、定容时仰视视刻度线          

Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水