34.在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中.具有氧化性的反应物是 .还原产物是 ,若有56克N2生成.则发生反应的NH3的质量是 克.发生氧化反应的NH3的质量是 克. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某化学实验小组同学利用下列装置制备干燥氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去).请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口
a
a
(填“a”或“b”).
(3)若观察到装置②中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是
极易溶于水,与水反应生成碱
极易溶于水,与水反应生成碱

(4)在常温下将氨气和氯气同时通入装置③混合即发生反应,生成某单质气体并产生白烟.试写出反应的化学方程式
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
;若从装置③中间导管处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止污染环境可将尾气通过盛有
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
的洗气瓶.

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(1)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气).若反应中消耗Cl2 1.5mol,则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
 
L.
(2)ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂,它在食品保鲜方面也有广泛应用.
①实验室制备ClO2的方法之一为:2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗称草酸,其中H为+1价、O为-2价),则下列说法正确的是
 

A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯.其变化可表示为:2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2,则发生转移的电子的物质的量为0.2mol.ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒后的还原产物是氯离子,则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2
 
倍.

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某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去).其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气,其原因是
NaOH具有吸水性并溶于水放热,且氢氧根离子浓度增大,有利于平衡向生成氨气的方向移动
NaOH具有吸水性并溶于水放热,且氢氧根离子浓度增大,有利于平衡向生成氨气的方向移动

(3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种常见的气体单质,该反应的化学方程式为
3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2

(4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质,均含元素Y,且Y在这些物质中所呈化合价依次升高,其中只有B为单质.若在常温下将气体D通入水中可以发生反应,生成C和E.工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E.请回答以下问题:
(1)A分子的空间构型为
三角锥形
三角锥形
;Y在周期表中的位置
第二周期第VA族
第二周期第VA族

(2)写出气体D通入水中的化学反应方程式
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3

(3)E具有不稳定性,因此实验室中保存E的方法是
贮存在棕色瓶中,置于冷暗处
贮存在棕色瓶中,置于冷暗处

(4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出此反应的化学方程式:
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
,当反应中转移的电子为3mol时,被氧化的A在标准状况下的体积为
22.4L
22.4L
L.

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 元素性质或原子结构
T 能形成双原子分子,原子间存在3对共用电子对
X M层有3个电子
Y 最外层电子数是最内层电子数2倍,其最高氧化物是一种固体,用于生产光导纤维
Z 最高正价为+7价
(1)写出元素Z的离子结构示意图
.Y的最高价氧化物中,化学键Y-O的物质的量与Y的物质的量之比为:
4
4
(填数字).
(2)X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为:
Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al(OH)4]-
Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al(OH)4]-

(3)Z的非金属性比T元素强,用化学方程式表示:
3Cl2+2NH3═N2+6HCl(或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl)
3Cl2+2NH3═N2+6HCl(或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl)

(4)XT是一种新型的无机材料,可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成,逸出的气体具有可燃性,写出反应方程式,并标出电子转移方向和数目.

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