为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

(1)合成塔中反应的化学方程式为________；ΔH＜0．该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________．

(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列________操作的原理比较相符(填字母)

A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．结晶

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括________．

(3)一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是________．

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75％

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.075 mol·L^－1·min^－1

(4)如将CO₂与H₂以1∶4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．

已知CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(1)ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

写出CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式________．