（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H₂在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H₂通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。

（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。

(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。

(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。

(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，

① 放出的H₂在标准状况下的体积为_______。

② 将生成的H₂通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。

（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。

(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。

(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。

(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，

① 放出的H₂在标准状况下的体积为_______。

② 将生成的H₂通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。