已知某反应中反应物与生成物有：HNO₃、Cu（NO₃）₂、NO、Cu、H₂O
（1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）→．
（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）如有1.5mol Cu参加反应，有mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃的物质的量是mol．转移电子的物质的量是 mol．

已知某反应中反应物与生成物有：HNO₃、Cu（NO₃）₂、NO、Cu、H₂O
（1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）______→______．
（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）如有1.5mol Cu参加反应，有______mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃的物质的量是______mol．转移电子的物质的量是______ mol．

已知硝酸铜溶液颜色为蓝色．某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色且有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色，产生无色气体．为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究．
【实验】在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加入等体积的浓HN0₃（14mol/L）和稀HN0₃（4mol/L），立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口．充分反应后铜均无剩余．
（1）Cu与浓HNO₃反应的离子方程式
（2）用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因已知NO₂与NaOH溶液反应中，其中NO₂的还原产物是亚硝酸盐（NO₂^-）写出反应的化学反应式，
【提出假设】假设一、因为铜离子浓度大造成的．
假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．
【设计实验方案，验证假设】
（3）上述实验（“能”或“不能”）证明假设一不成立，原因
（4）甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示：NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）

实验步骤	预期现象和结论
①取铜与浓硫酸反应所得的绿色溶液于试管中，多次震荡，静置 ②取铜与稀硝酸反应所得的蓝色溶液通NO2气体 ③	溶液颜色由绿色转变为深蓝色，证明假设二成立 蓝色溶液变成绿色，证明假设二成立

【分析推理】
（5）铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理．