某学习小组为测定市售过氧化钠纯度,设计了如下方案:
实验原理:2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2↑(杂质不参与反应)
仪器装置:如图.
实验步骤:
①称取过氧化钠样品2.00g;
②把过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置锥形瓶中(固体体积忽略不计);
③向过氧化钠样品中滴加水,用量气装置测得气体体积为166.00mL(已换算成标准状况);
④锥形瓶中液体体积为54.00mL;
⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A中,并定容至250.00mL;
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称:
;
(2)生成气体的体积为
mL;为保证测定气体体积的准确性,测定时必须做到:①
;②
;③视线与凹液面最低点持平.
(3)据报导,该反应还会有副反应:Na
2O
2+2H
2O═2NaOH+H
20
2,H
2O
2生成,会使测定结果
(“偏高”、“偏低”、“无影响”)如何避免因生成H
2O
2造成的误差:
;
(4)为效正实验结果.该小组补做了如下实验:用滴定管量取20.00mL.A中的液体放入锥形瓶中,用0.010mol/L.的H
2SO
4酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点,用去12.00ml.高锰酸钾溶液.其反应为:(未配平)KMnO
4+H
2O
2+H
2SO
4→K
2SO
4+MnSO
4+O
2+H
2O
①滴定时高锰酸钾溶液应装在
中(填仪器名称).
②此实验未使用指示剂,如何确定终点:
③由上述实验测定数据,计算该过氧化钠样品纯度(写出计算过程).