浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl₂等物质，有关的化学方程式为：            。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：                            ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    (填写装置的序号)。

（3）实验室中模拟Br^—→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br^—→Br₂的转化离子方程式为：                      ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是     （选填下列选项的编号字母）。

（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO₃粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：

(14分) HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的

Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋        D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为

Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃

(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO₄＋K₂O₂―→K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑

(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

①在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式(不必配平)：_________________________________。该反应中的氧化产物是________________。

(2)下图中，P为一个可以自由滑动的活塞。关闭K，分别向A、B两容器中各充入2 mol X和2 mol Y，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生如下反应：

2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)

已知：起始时，V_A=1 L，V_B=0.8 L(连通管内的体积忽略不计)，达到平衡时，V_B=0.9 L。回答下列问题：

①A、B两容器达到平衡的时间t_{A________________}t_B(填“大于”“小于”或“等于”)；

②计算该温度下反应的化学平衡常数K=___________；

③当A、B分别达到平衡时，B容器中Y的转化率为____________，两容器中W的体积分数关系为A____________B(填“大于”“小于”或“等于”)；

④打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则此时B的体积为____________。