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    3．下列反应属于吸热反应的是( ) A. 铁与盐酸反应 B. Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应 C.盐酸与氢氧化钠的反应 D.过氧化钠与水的反应 [] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列变化属于吸热反应的是（　　）
    A、H2O（l）→H2O（g）B、C与CO2在高温下制COC、稀盐酸与稀NaOH液反应D、工业上高温煅烧硫铁矿（FeS2）制SO2

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    A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系
    (1)若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列反应的离子方程式：
    ①B→C_____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
    (2)若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
    ①A的电子式为__________。
    ②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
    ③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。
    ④将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式________________。
    (3)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的
    。
     ①B的电子式为__________。
    ②B→C的化学方程式为：______________。
    ③A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________

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    下列说法正确的是
    [     ]
    A. 葡萄糖在人体内的反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应   
    B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、铜等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强   
    C. 氢燃料电池把氨气和氧气燃烧放出的热能转化为电能   
    D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率

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    下列说法正确的是

    A. 葡萄糖在人体内的反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应

      B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、铜等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强

      C. 氢燃料电池把氨气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

      D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率

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    短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是_______、_______、_______、_______；
    （2）C-的结构示意图为_______；D元素在周期表中的位置是__________；
    （3）元素D的最简单气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；
    （4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
    （5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_________________，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）；
    （6）写出工业上用石英晶体与D的一种单质生产半导体材料的化学反应方程式_________________________；
    （7）将D的单质在足量的氧气中完全燃烧，所得产物的结构式为____________。

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