（14分）过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：

A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂   

B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O

C．2 H₂O₂=2 H₂O+O₂↑

D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O

E．H₂O₂+MnSO₄ = MnO₂ + H₂SO₄

F．     H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ==     Fe³⁺  +     H₂O

（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。

（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）                   。

（3）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）              。

（4）H₂O₂体现酸性的反应是（填代号）           。

（5）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：                  。

（6）通过以上反应分析， H₂O₂常称为绿色氧化剂，原因是_______________________。

（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况。

     H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ==     Fe³⁺  +     H₂O

（8）由于H₂O₂有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答：

(A)该学生提出的两种假设是：

假设①___________________________________________；

假设②   _________________________________       。

(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②)：

形成酸雨的原理之一可简示如下；

含硫燃料 A→B→硫酸。

回答下列问题：

（1）A物质的化学式是________，B物质的化学式是________。

（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是________。

（3）SO₂中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________（填“氧化剂”或“还原剂”），除去SO₂气体，达到减小污染的目的。

（4）从环境保护的角度，雨水的pH＜5.6时就判断为酸雨。经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为1×10^-5mo1·L^-1，则这次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。

（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害的SO₂气体，在英国已进行的一个研究结果表明；高烟囱可以有效降低地表面SO₂浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，SO₂地面浓度降低了30％之多。

Ⅰ.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

A. 少用煤作燃料  B. 把工厂烟囱造高  C. 燃料脱硫  D. 把工厂迁移到农村  E. 开发新能源

Ⅱ.请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取________，理由是_____________________________________________________。

含硫燃料 A→B→硫酸。

回答下列问题：

（1）A物质的化学式是________，B物质的化学式是________。

（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是________。

（3）SO₂中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________（填“氧化剂”或“还原剂”），除去SO₂气体，达到减小污染的目的。

（4）从环境保护的角度，雨水的pH＜5.6时就判断为酸雨。经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为1×10^-5mo1·L^-1，则这次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。

（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害的SO₂气体，在英国已进行的一个研究结果表明；高烟囱可以有效降低地表面SO₂浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，SO₂地面浓度降低了30％之多。

Ⅰ.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

A. 少用煤作燃料  B. 把工厂烟囱造高  C. 燃料脱硫  D. 把工厂迁移到农村  E. 开发新能源

Ⅱ.请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取________，理由是_____________________________________________________。

氢化钙(CaH₂)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

（1）下列关于氢化钙的叙述正确的是         (选填序号)。

a．氢化钙中阴离子的半径小于Li⁺的半径

b．氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者

c．氢化钙也能与盐酸反应生成氢气

d．氢气常用作还原剂，只具有还原性

（2）上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用     (选填序号)。

a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀硝酸     d．均可以

（3）装置D中竖直导管的作用是                                    。

（4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是           。加热C装置前要对H₂验纯，验纯的操作是                       。

（5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成          (选填序号)。

a．Ca₃N₂        b．CaO     c．Ca(OH)₂

（6）乙同学用下图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16 L(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度(写出计算过程)                                       。