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    28．在3Cu+8HNO 3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 4H2O+ 2NO↑ 中. 是还原剂. 是氧化产物.电子转移的总数是 . HNO3没有全部参加氧化还原反应.没有参加氧化还原反应的HNO3占总HNO3的 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
    （1）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）判断氧化剂是
    HNO3
    HNO3
    ；
    Cu
    Cu
    元素被氧化；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是
    1：4
    1：4
    ．
    （3）写出该反应的离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．

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    在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量为（　　）

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    雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．写出此反应的化学方程式
    2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
    2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
    ．
    （2）上述反应中的氧化剂是
    As2S3
    As2S3
    ，氧化产物是
    SnCl4
    SnCl4
    ．
    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
    5mol
    5mol
    ．
    （4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是
    16.8
    16.8
    g，被还原的HNO3的质量是
    4.2
    4.2
    g．
    （5）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成1mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为
    3mol
    3mol
    ．

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    （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
    11.2
    11.2
    L，质量为
    14
    14
    g，混合气体中CO2的分子数为
    N=nNA计算
    N=nNA计算
    ．
    （2）3.01×1023个OH-的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol，这些OH-的物质的量与标准状况下体积为
    11.2
    11.2
    L的NH3的物质的量相等，与
    11.5
    11.5
    g Na+含有的离子数相同．
    （3）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
    HNO3
    HNO3
    是氧化剂；
    Cu
    Cu
    元素被氧化；
    NO
    NO
    是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是
    1：4
    1：4
    ．

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    （10分）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中；
    （1）               是氧化剂，           是氧化产物。(均填写化学式)
    （2）请用双线桥（或单线桥）法标出电子转移方向和数目
    3Cu +  8HNO3(稀) =====3Cu(NO3)2   +  2NO↑   +   4H2O
    （3）若产生的气体在标准状况下的体积为44.8 L，则反应中电子转移了         mol。

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