已知氮气和氧气的混合气的质量是相同条件下等体积氢气的质量15倍，则混合气中氮气和氧气的质量比为

1. A.
   1：1
2. B.
   7：8
3. C.
   8：7
4. D.
   无法计算

已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的反应如下：

3NO₂+2NaOH====2NaNO₃+NO↑+H₂O

NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

现有由m mol的NO₂与n mol NO组成的混合气体，通过V mL的NaOH溶液中，充分吸收后，若没有尾气产生，且得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，请分析后填写各空并计算原NaOH溶液的物质的量浓度。

（1）当有NO尾气产生时，m、n的关系是m__________n(填“>”“<”或“=”,下同)。

（2）当没有尾气，且只生成NaNO₂时，m、n的关系是m__________n。

（3）按题设要求既没有尾气，且充分反应后得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，则m、n的关系是m__________n。

（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。

（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q???? 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是??????????? 。

a．3v逆(N2)=v正(H2）? ???????? b．2v正(H2)= v正(NH3）

c．混合气体密度保持不变 ???? d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为

2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。

（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是?????????? 。

（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为?????? 。

（4）已知：? 3Cl2+2NH3→N2+6HCl????? ――①?? 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl??? ――②

完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→?????????????????????? ――③