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    11．标准状况下.H2和CO的混合气体共8.96L.测得其质量为6.0g.试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少? [答案]解:8.96L÷22.4L/mol=0.4mol n×2g/mol+(0.4mol-n)×28g/mol=6.0g n=0.2mol n=0.4mol-0.2mol=0.2mol m=0.2mol×2g/mol=0.4g m=0.2mol×28g/mol=5.6g V=V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L 2010年高一化学期中考试试题答卷 可能用到的元素的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？

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    （5分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？

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