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    3．.能用结晶方法分离的一组混合物是 A．氯化钾和二氧化锰 B．食盐和硝酸钾 C．氯化钠和氯化钾 D．铜粉和铁粉 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用．以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的主要流程如下：

    （1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6+NiOOH 
    放电
    充电
    LaNi5+Ni（OH）2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：
    LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
    LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
    ．
    （2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60°C，控温原因可能是
    温度高于60°C浓硝酸易分解易挥发；温度低于50°C镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢
    温度高于60°C浓硝酸易分解易挥发；温度低于50°C镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢
    ，写出离子反应方程式：
    Ni+4H++2NO3-
     50-60℃ 
    .
     
    Ni2++2NO2↑+2H2O
    Ni+4H++2NO3-
     50-60℃ 
    .
     
    Ni2++2NO2↑+2H2O
    ．
    （3）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是
    防止生成Ni（OH）2沉淀，使产品不纯
    防止生成Ni（OH）2沉淀，使产品不纯
    ．
    上述流程中，有关说法正确的是（
    AC
    AC
    ）
    A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌
    B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
    D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
    （4）为测定化合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的组成，进行如下实验：
    实验一：称取样品0.6460g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00mL 0.5000mol?L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B．取B溶液20.00mL，加入指示剂少量，用0.1000mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    实验二：另取该样品0.6460g，溶于水，以0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL．相应反应化学方程式为：[Ni（NH3）xCly]Clz+zAgNO3=[Ni（NH3）xCly]（NO3）z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为
    [Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
    [Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
    ．

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    煤是由________________和________________组成的复杂混合物。直接燃烧可以产生大量的污染物，如碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、烟尘碳粒，还有挥发出来的碳氢化合物等，其中能够使雨水酸化的有毒气体是________________和________________。对煤综合利用可以获得洁净的燃料和多种化工产品，煤的综合利用方法很多，其中如下图所示，将煤隔绝空气加强热使之分解的方法叫______________，该过程可以产生液体B______________，还生成可燃性的气体，这些可燃性的气体有_________________________________(最少写出3种)；从B中能够分离提取出一种片状晶体——萘，其结构简式是：，其分子式是______________________。

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    煤是由________和________组成的复杂混合物．直接燃烧可以产生大量的污染物，如碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、烟尘碳粒，还有挥发出来的碳氢化合物等，其中能够使雨水酸化的有毒气体是________和________．对煤综合利用可以获得洁净的燃料和多种化工产品，煤的综合利用方法很多，其中如图所示，将煤隔绝空气加强热使之分解的方法叫________，该过程可以产生液体B________，还生成可燃性的气体，这些可燃性的气体有________(最少写出3种)；从B中能够分离提取出一种片状晶体——萘，其结构简式是：，其分子式是________．

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    （15）分水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

    相关信息如下：

    ①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

    [Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2+++H2O

    ②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

    ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

    请根据以下信息回答下列问题：

    （1）方案1的实验步骤为：

    a. 加热蒸发     b. 冷却结晶      c. 抽滤      d. 洗涤       e. 干燥

    ①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是            ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先            ，然后            。

    ②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有            杂质，产生该杂质的原因是            。

    （2）方案2的实验步骤为：

    a. 向溶液C加入适量            ，b.            ，c. 洗涤，d. 干燥

    ①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。

    ②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是            。

    A. 乙醇      B. 蒸馏水      C. 乙醇和水的混合液     D. 饱和硫酸钠溶液

    ③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是            。

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    （15分）工业中利用废铜（含有锌、铝等）制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L—1计算）。
     
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    		沉淀溶解的pH
    Cu2+
    		4.4
    		6.4
    		 
    Al3+
    		3.0
    		5.0
    		10
    Zn2+
    		5.9
    		8.9
    		11
    （1）①为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为    ；该反应中产生尾气污染空气，请选择下图中合适的装置吸收尾气   。 

    ②由表可知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2—，请写出金属锌与氢氧化钠溶液反应的离子方程式    
    （2）为了符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：空气为氧化剂法
    将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10-38，然后过滤、浓缩、结晶。
    请回答下列问题：
    ①方案为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为    。
    ②方案中甲物质可选用的是     
    A．CaO　   B．NaOH　    C．CuCO3　     D．Cu2(OH) 2CO3    E．Fe2(SO4) 3
    ③方案中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因    。
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将铜粉放到 1.5 mol·L-1的足量稀硫酸中，控温在50℃加入10%的足量H2O2反应0.5 h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。
    请回答下列问题：
    ④用过氧化氢为氧化剂法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的优点是   。
    ⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是    。
    （3）废铜溶解后经过一系列操作得到硫酸铜溶液，补充完整由溶解液制备纯净硫酸铜溶液的实验步骤    。

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