某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃　2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，Cl^－即被全部沉淀．

然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．

请回答下列问题：

(1)滴定反应达到终点的现象是________________．

(2)实施滴定的溶液以呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳，加入________(填化学式)试剂可达到这一目的．

(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl^－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

(4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，(此时不得剧烈摇动)以减少误差，否则这种误差会使n(Cl^－)测定值偏低，这说明同一条件下两者的溶解度：AgCl________AgSCN(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(5)若以含Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃时，用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.0 mL，则原氯化锶样品的纯度为________(精确到0.1％)．

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2－、HA^－、H⁺、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H₂A的电离方程式________．

(2)Na₂A的水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________往Na₂A溶液中加入________可抑制其水解

A．NaOH固体

B．氯化铁固体

C．水

D．碳酸钠固体

已知K _sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20 mL　1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL　1 mol·L^－1　BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为________mol·L^－1．(忽略A^2－的水解)

(3)若溶液M由2 mol·L^－1　H₂A溶液与2 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为________．

(4)若溶液M由下列三种情况：

①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；

②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；

③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为________．

(5)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H⁺)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)．