化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)化学电池是将______________能转化为_____________能的装置。

(2)下列化学电池不易造成环境污染的是(    )

A.锂电池            B.锌锰电池            C.镍镉电池         D.氢氧燃料电池

(3)如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H₂SO₄时)和碱式〔当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时〕两种。试完成下列问题：

                           氢氧燃料电池示意图

①酸式电池的电极反应：负极_________，正极___________；电池总反应：__________；电解质溶液pH的变化_____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

②碱式电池的电极反应：负极__________，正极____________；电池总反应：___________；电解质溶液pH的变化______________(填“变大”“变小”或“不变”)。

化学与人体健康密切相关，若人体血液缺铁，就会“贫血”；人体缺钙，会患佝偻病；缺碘会引起甲状腺肿大；缺氟易产生龋齿；缺锌会引起食欲不振等。

(1)市场有“朴雪(补血)口服液”“高钙牛奶”“加碘食盐”“加氟牙膏”“葡萄糖酸锌”等商品，这些铁、钙、碘、氟、锌应理解为(填编号)___________。

①元素  ②原子  ③分子  ④氧化物

(2)市售麦片中含有微量极细的还原铁粉，饮用这种麦片后，铁在胃液中变为亚铁盐的化学方程式为____________________________________________________。

(3)市售AD营养布丁的配料为：①蔗糖  ②奶粉  ③乳酸钙  ④柠檬酸  ⑤维生素A  ⑥维生素D  ⑦食用色素  ⑧食用香料  ⑨防腐剂，其中属于营养素的有(填编号)___________

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为：

Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

(1)下列有关镍镉电池总反应的说法中，正确的是________________(填序号)。

①以上反应是可逆反应  ②以上反应不是可逆反应  ③充电时化学能转变为电能  ④放电时化学能转变为电能

(2)已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水，有资料表明，一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为______________________

_____________________________________________________________________。

(3)另一种常用的电池是锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7)，由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。电池总反应可表示为：Li+MnO₂LiMnO₂。试完成下列问题：

①锂电池比容量特别大的原因是__________________________________________________；

②锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用水溶液?请用化学方程式表示其原因______________________________________________________________。

化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。

请回答：

（1） 各组反应开始时，    装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

组 数	试剂用量	实验现象 (气球体积变化)	分析原因
①	0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)
②	0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
③	0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
		片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变	(用离子方程式表示)

[化学—化学与技术]

粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题；

  （1）步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会            （选填：变大、不变、变小）。

步骤二：电解完成后，对电解液进行处理。

   （2）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：          。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号	反应	平衡常数
1	Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	<< 1
2	Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—	>>1

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比l：3的混合物）．请你简要解释金能够溶于王水的原因                   。

 （3）电解液含量的测定：下图是该小组探究电解液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为        mol·L^—1 ，Fe²⁺的浓度为       mol·L^—1