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题目列表(包括答案和解析)

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)化学电池是将______________能转化为_____________能的装置。

(2)下列化学电池不易造成环境污染的是(    )

A.锂电池            B.锌锰电池            C.镍镉电池         D.氢氧燃料电池

(3)如下图所示,可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H2SO4时)和碱式〔当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时〕两种。试完成下列问题:

                           氢氧燃料电池示意图

①酸式电池的电极反应:负极_________,正极___________;电池总反应:__________;电解质溶液pH的变化_____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

②碱式电池的电极反应:负极__________,正极____________;电池总反应:___________;电解质溶液pH的变化______________(填“变大”“变小”或“不变”)。

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化学与人体健康密切相关,若人体血液缺铁,就会“贫血”;人体缺钙,会患佝偻病;缺碘会引起甲状腺肿大;缺氟易产生龋齿;缺锌会引起食欲不振等。

(1)市场有“朴雪(补血)口服液”“高钙牛奶”“加碘食盐”“加氟牙膏”“葡萄糖酸锌”等商品,这些铁、钙、碘、氟、锌应理解为(填编号)___________。

①元素  ②原子  ③分子  ④氧化物

(2)市售麦片中含有微量极细的还原铁粉,饮用这种麦片后,铁在胃液中变为亚铁盐的化学方程式为____________________________________________________。

(3)市售AD营养布丁的配料为:①蔗糖  ②奶粉  ③乳酸钙  ④柠檬酸  ⑤维生素A  ⑥维生素D  ⑦食用色素  ⑧食用香料  ⑨防腐剂,其中属于营养素的有(填编号)___________

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用,目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

(1)下列有关镍镉电池总反应的说法中,正确的是________________(填序号)。

①以上反应是可逆反应  ②以上反应不是可逆反应  ③充电时化学能转变为电能  ④放电时化学能转变为电能

(2)已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,有资料表明,一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值,在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为______________________

_____________________________________________________________________。

(3)另一种常用的电池是锂电池(锂是一种碱金属元素,其相对原子质量为7),由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器,一般使用时间可长达十年。电池总反应可表示为:Li+MnO2LiMnO2。试完成下列问题:

①锂电池比容量特别大的原因是__________________________________________________;

②锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制,为什么这种电池不能使用水溶液?请用化学方程式表示其原因______________________________________________________________。

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化学活动课上,三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。

请回答:

(1) 各组反应开始时,    装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是______。

(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格。

试剂用量

实验现象

(气球体积变化)

分析原因

0.42 g NaHCO3;0.53g Na2CO3;3mL4 mol·L1盐酸

甲中气球与乙中气球的体积相等

甲、乙盐酸均过量,n(NaHCO3)=n(Na2CO3),ν甲(CO2)=ν乙(CO2)

0.3 g NaHCO3;0.3 g Na2CO3;3mL4 mol·L1盐酸

甲中气球比乙中气球的体积大

0.6 g NaHCO3;0.6 g Na2CO3;3mL 2mol·L1盐酸

甲中气球比乙中气球的体积大

片刻后,乙中气球又缩小,甲中气球的体积基本不变

(用离子方程式表示)

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[化学—化学与技术]

粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法对粗铜提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题;

  (1)步骤一:电解精制:电解过程中,硫酸铜的浓度会            (选填:变大、不变、变小)。

步骤二:电解完成后,对电解液进行处理。

   (2)阳极泥的综合利用:

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式:         

残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:

序号

反应

平衡常数

1

Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl =  AuCl4

>>1

从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比l:3的混合物).请你简要解释金能够溶于王水的原因                  

 (3)电解液含量的测定:下图是该小组探究电解液的一个实验流程:

则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为        mol·L—1 ,Fe2+的浓度为       mol·L—1

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同步练习册答案