35．(1)将标准状况下17.92L的HCl气体溶于水配成250ml溶液.该溶液中HCl的物质的量浓度为多少? (2)．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气.现用200mL的浓盐酸与二氧化锰恰好完全反应.生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升. 写出实验室制取氯气的化学反应方程式.并计算:将生成的氯气用500mL烧碱溶液恰好完全吸收.该烧碱溶液的物质的量浓度是多少? 【查看更多】

气体A由C、H、F、S中的三种元素组成，将标准状况下2.80L气体A在过量的O₂中完全燃烧后恢复到原状态，放出62.50kJ的热量．已知气体生成物通入过量的Ca（OH）₂溶液后无剩余，得到17.38g沉淀．再取相同条件下的2.80L气体A装入一个薄膜袋中，袋和气体的总质量4.50g（已知CaSO₃，CaF₂，CaCO₃难溶于水，HF难电离）．
（1）根据上述数据计算，A的相对分子质量不会大于

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，由此可知，组成A的三种元素为

C、H、F

，化学式为

CH₃F

．
（2）写出生成17.38g沉淀时，发生反应的离子方程式

CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O，2HF+Ca²⁺+2OH^-═CaF₂↓+2H₂O

．
（3）薄膜袋的质量为

0.25g

．
（4）写出该条件下A在O₂中燃烧的热化学方程式

2CH₃F（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2HF（g）+2H₂O（1）；△H=-1000kJ?mol^-1

．

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(1)在工业合成氨的生产原料气中V(N₂)∶V(H₂)=1∶3，若将标准状况下1 512 m³的原料气通入合成塔中，达到平衡时，平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则生成氨气的质量为________ kg。

(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO₂气体，工业上可用氨气进行治理，使其转化为无毒的氮气。有关反应的化学方程式为：

6NO+4NH₃5N₂+6H₂O

6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O

现有NO和NO₂的混合气体15 L，用氨气进行处理，恰好消耗同温同压下的NH₃ 17 L。则原混合气体中NO与NO₂的物质的量之比为____________。

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气体A由C、H、F、S中的三种元素组成，将标准状况下2.80L气体A在过量的O₂中完全燃烧后恢复到原状态，放出62.50kJ的热量．已知气体生成物通入过量的Ca（OH）₂溶液后无剩余，得到17.38g沉淀．再取相同条件下的2.80L气体A装入一个薄膜袋中，袋和气体的总质量4.50g（已知CaSO₃，CaF₂，CaCO₃难溶于水，HF难电离）．
（1）根据上述数据计算，A的相对分子质量不会大于，由此可知，组成A的三种元素为，化学式为．
（2）写出生成17.38g沉淀时，发生反应的离子方程式．
（3）薄膜袋的质量为．
（4）写出该条件下A在O₂中燃烧的热化学方程式．

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气体A由C、H、F、S中的三种元素组成，将标准状况下2.80L气体A在过量的O₂中完全燃烧后恢复到原状态，放出62.50kJ的热量．已知气体生成物通入过量的Ca（OH）₂溶液后无剩余，得到17.38g沉淀．再取相同条件下的2.80L气体A装入一个薄膜袋中，袋和气体的总质量4.50g（已知CaSO₃，CaF₂，CaCO₃难溶于水，HF难电离）．
（1）根据上述数据计算，A的相对分子质量不会大于______，由此可知，组成A的三种元素为______，化学式为______．
（2）写出生成17.38g沉淀时，发生反应的离子方程式______．
（3）薄膜袋的质量为______．
（4）写出该条件下A在O₂中燃烧的热化学方程式______．

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气体A由C、H、F、S中的三种元素组成，将标准状况下2.80L气体A在过量的O₂中完全燃烧后恢复到原状态，放出62.50kJ的热量．已知气体生成物通入过量的Ca（OH）₂溶液后无剩余，得到17.38g沉淀．再取相同条件下的2.80L气体A装入一个薄膜袋中，袋和气体的总质量4.50g（已知CaSO₃，CaF₂，CaCO₃难溶于水，HF难电离）．
（1）根据上述数据计算，A的相对分子质量不会大于______，由此可知，组成A的三种元素为______，化学式为______．
（2）写出生成17.38g沉淀时，发生反应的离子方程式______．
（3）薄膜袋的质量为______．
（4）写出该条件下A在O₂中燃烧的热化学方程式______．

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