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    23．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气.反应式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O (1)用双线桥法表示上述反应的电子转移情况 (2)该反应中氧化剂是 .氧化产物是 (3)若反应中被氧化的盐酸为0.1mol.则生成的氯气体积为 升. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
    （1）配平反应方程式：
    2
    2
     KMnO4+
    16
    16
    HCl（浓）→
    2
    2
     KCl+
    2
    2
    MnCl2+
    5
    5
    Cl2↑+
    8
    8
    H2O
    （2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）
    2.24
    2.24
     L，被氧化的氯化氢的物质的量为
    0.2
    0.2
     mol．该反应中HCl体现了
    酸
    酸
     性和
    还原
    还原
    性．

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    （6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：

    KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

    （1）       配平反应方程式：

          KMnO4 +     HCl(浓) →       KCl+       MnCl2 +       Cl2↑+      H2O

    （2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）           L，被氧化的氯化氢的物质的量为          mol。该反应中HCl体现了         性和         性。

     

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    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列叙述错误的是（    ）

    A．氧化剂是KMnO4
    B．反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化
    C．当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况）
    D．当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol

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    （6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：
    KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
    （1）      配平反应方程式：
          KMnO4 +     HCl(浓) →      KCl +       MnCl2 +       Cl2↑ +     H2O
    （2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）           L，被氧化的氯化氢的物质的量为          mol。该反应中HCl体现了         性和        性。

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    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

    2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列叙述错误的是（    ）

    A．氧化剂是KMnO4

    B．反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化

    C．当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况）

    D．当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol

     

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