现有一种泉水样品. 0.5L这种泉水含有48.00mgCu2+.求. (1)该泉水中Cu2+的物质的量浓度是多少? (2)为使1L这种泉水所含Cu2+全部沉淀下来.应加入1mol·L-1NaOH溶液的体积为多少? (3)若用1升这些泉水中的铜离子做氧化剂可以氧化多少克铁粉? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)现有一种泉水样品,0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+.那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是
0.004mol/L
0.004mol/L
;为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/L NaOH溶液的体积
4mL
4mL

(2)将25g A、5g B和10g C的混合物加热,充分反应后,分析混合物成分,其中含A 10g、C 21g,还有一种新物质D,则该反应中反应物的质量比为
3:1
3:1
,若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18.则该反应的化学方程式为:
2A+B=C+2D
2A+B=C+2D

(3)已知:MnO2+4HCl (浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O,一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中,当反应生成 4.48L 氯气(标况下)时,请计算:被氧化HCl的物质的量.(要求写出计算过程)

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(1)现有一种泉水样品,0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+.那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是______;为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/L NaOH溶液的体积______.
(2)将25g A、5g B和10g C的混合物加热,充分反应后,分析混合物成分,其中含A 10g、C 21g,还有一种新物质D,则该反应中反应物的质量比为______,若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18.则该反应的化学方程式为:______.
(3)已知:MnO2+4HCl (浓)数学公式 MnCl2+Cl2↑+2H2O,一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中,当反应生成 4.48L 氯气(标况下)时,请计算:被氧化HCl的物质的量.(要求写出计算过程)

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(1)现有一种泉水样品,0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+.那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是______;为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积______.
(2)将25gA、5gB和10gC的混合物加热,充分反应后,分析混合物成分,其中含A10g、C21g,还有一种新物质D,则该反应中反应物的质量比为______,若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18.则该反应的化学方程式为:______.
(3)已知:MnO2+4HCl(浓)
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MnCl2+Cl2↑+2H2O,一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标况下)时,请计算:被氧化HCl的物质的量.(要求写出计算过程)

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现有一种矿泉水,取0.5L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+.那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升?(要有具体的计算过程)

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现有一种矿泉水,取0.5L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+.那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升?(要有具体的计算过程)

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