(1)现有一种泉水样品,0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg
2+.那么,该泉水中Mg
2+的物质的量浓度是______;为使这种泉水所含的Mg
2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积______.
(2)将25gA、5gB和10gC的混合物加热,充分反应后,分析混合物成分,其中含A10g、C21g,还有一种新物质D,则该反应中反应物的质量比为______,若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18.则该反应的化学方程式为:______.
(3)已知:MnO
2+4HCl(浓)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O,一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标况下)时,请计算:被氧化HCl的物质的量.(要求写出计算过程)