（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg²⁺．那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是；为使这种泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积．
（2）将25g A、5g B和10g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：．
（3）已知：MnO₂+4HCl （浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg²⁺．那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是______；为使这种泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积______．
（2）将25gA、5gB和10gC的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A10g、C21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为______，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：______．
（3）已知：MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg²⁺．那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）